下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．25 ℃時(shí)，用pH試紙測(cè)定出某醋酸溶液的pH＝3.50

D．常溫時(shí)，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

 

B

【解析】NaHSO4溶液的pH＜7，A錯(cuò)誤；pH＝4.5的溶液中c(H＋)＝10－4.5 mol·L－1、pH＝6.5的溶液中c(H＋)＝10－6.5 mol·L－1，前者是后者的100倍，B正確；pH試紙測(cè)量的數(shù)值只能為整數(shù)，C錯(cuò)誤；D可能為強(qiáng)酸，也可能為強(qiáng)堿，強(qiáng)酸時(shí)AlO2-不能大量共存，D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A．25 ℃時(shí)，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

B．0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA

C．0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA

 

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已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或電離出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O=Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

 

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物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶

液從1 mL稀釋到1 000 mL，pH的變化關(guān)系如圖甲所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

陽(yáng)離子

NH4+、H＋、Na＋

陰離子

OH－、CH3COO－、Cl－

 

(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B ，C 。

(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式： 。

(3)圖乙為室溫時(shí)向25 mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的過(guò)程中pH的變化曲線。

①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。

②G點(diǎn)溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是在FG區(qū)間還是GH區(qū)間？ 區(qū)間。

③FG區(qū)間溶液中各離子濃度大小關(guān)系是 。

(4)t ℃時(shí)，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，該溫度下(t ℃)，將100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液與100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液的pH＝ 。

 

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以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，

滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）

A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H＋)＞c(OH－)

 

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下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。

①氨氣；②氨水；③鹽酸；④醋酸(CH3COOH)；⑤硫酸鋇；⑥氯化銀；⑦氯化鈉溶液；⑧二氧化碳；⑨醋酸銨；⑩氫氣

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是（ ）

 

 

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下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．反應(yīng)2Mg(s)＋CO2(g)=C(s)＋2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

 

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH不同

 

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