Question

5．下列物質：①食鹽  ②酒精 ③醋酸 ④Fe ⑤硫酸 ⑥水 ⑦氯氣 ⑧氫氧化鈉溶液      ⑨二氧化碳  ⑩蔗糖（用序號填空，下同），
（1）其中  屬于電解質①③⑤⑥屬于非電解質的是②⑨⑩既不是電解質又不是非電解質的是④⑦⑧
（2）從上述物質中寫出符合下列要求的方程式
置換反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑（化學方程式）Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑（離子方程式）
酸堿中和反應：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O（化學方程式）H⁺+OH^-=H₂O（離子方程式）
酸性氧化物與堿的反應：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（化學方程式）

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質，電解質導電必須是自身電離；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質，大多數(shù)的有機物都是非電解質；單質、混合物既不是電解質也不是非電解質，據(jù)此分析即可解答；
（2）置換反應是單質與化合物生成單質與化合物反應；酸堿生成鹽和水的反應屬于中和反應；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物和堿反應生成鹽和水．

解答 解：（1）①食鹽成分為NaCl，在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鈉離子和氯離子導致導電，所以是電解質；
②酒精是乙醇，是化合物，在水中存在乙醇分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質；
③醋酸水溶液中能夠導電，屬于電解質；
④Fe 是金屬單質，既不是電解質，也不是非電解質；
⑤硫酸的溶液能導電，是電解質；
⑥水幾乎不導電，但能電離，屬于電解質；
⑦氯氣是非單質，既不是電解質，也不是非電解質；
⑧氫氧化鈉溶液是氫氧化鈉和水的混合物，它既不是電解質也不是非電解質；
 ⑨二氧化碳在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導致導電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質；
⑩蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有蔗糖分子，沒有自由移動的離子，不導電，是化合物，屬于非電解質；
故答案為：①③⑤⑥；②⑨⑩；④⑦⑧；
（2）鐵和硫酸能發(fā)生置換反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，離子反應為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；酸堿中和反應，硫酸和氫氧化鈉反應：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，離子方程式為H⁺+OH^-=H₂O；酸性氧化物和堿反應生成鹽和水，如少量二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
故答案為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；H⁺+OH^-=H₂O；CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題考查了電解質、非電解質判斷，化學方程式、離子方程式的書寫，明確電解質、非電解質、置換反應、中和反應等概念是解題關鍵，注意單質、混合物既不是電解質也不是非電解質，題目難度不大．