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在氯化銨溶液中，下列關系式正確的是：

　A．[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　 B．[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

　C．[Cl-]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH-]　　　　　 D．[NH4+]＝[Cl-]＞[H+]＞[OH-]

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現象

結論

A

處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解

Ksp：CaCO3＜CaSO4

B

用石墨作電極電解MgSO4溶液，某電極附近有白色沉淀生成

該電極為陽極

C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出

氧化性：Cu2+＞Fe3+

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有Ag+

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于Na2CO3和NaHCO3性質的說法，正確的是（    ）

A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

B．與澄清石灰水反應：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成

C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 ＞ Na2CO3

D．等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


熔融狀態(tài)下，Na的單質和FeCl2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為：

2Na+ FeCl2Fe+ 2NaCl

放電時，電池的正極反應式為                           ；充電時，         (寫物質名稱)電極接電源的負極；該電池的電解質為              。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

① HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l)  △H＝—67.7 KJ·mol—1

② H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)         △H＝—57.3 KJ·mol—1

在20 mL 0.1 mol·L—1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L—1 NaOH溶液，下列有關說法正確的是

  A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq)  △H＝+10.4 KJ·mol—1

  B．當V＝20時，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

  C．當V＝20時，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

  D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A．pH=9的NaHA溶液：c(Na+)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)

B．Na2CO3溶液：c(H+)－c(OH－) = c(HCO3－) +2c(CO32－)－c(Na+)

C．稀鹽酸中加入一定量氨水后溶液顯堿性：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)

D．將0.1mol·L－1 HF溶液與0.1mol·L－1 KF溶液等體積混合:c(F－)+c(HF)=0.2mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


丙烯酸（CH2 = CH — COOH）的性質可能有：（    ）

  ① 加成反應   ②取代反應  ③酯化反應  ④中和反應  ⑤氧化反應

A．只有①③                             B．只有①③④

C．只有①③④⑤                         D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（    ）

A．已知C（石墨，s）=  C（金剛石，s） △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g） △H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g） △H2；

則△H1＜△H2

C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol

D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g） △H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

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