14．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（　�。�
A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

分析 烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面．

解答 解：A、3，4-二甲基戊烷不是從離支鏈最近一端編號，應該為2，3-二甲基戊烷，故A錯誤；
B、2，3-二甲基丁烷，符合烷烴的命名原則，故B正確；
C、2，2-二甲基丁烷，符合烷烴的命名原則，故C正確；
D、2，2，3，3-四甲基丁烷符合烷烴的命名原則，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了有機物的命名，題目難度不大，該題注重了基礎性試題的考查，側(cè)重．對學生基礎知識的檢驗和訓練，該題的關鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學興趣小組的同學為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設計了如圖所示的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應的化學方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應，其化學方程式為
4FeS2+11O2$\underline{\underline{高溫}}$2Fe2O3+8SO2，在該反應中O2做氧化劑，若消耗了12gFeS2有1.1mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移；
（3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設備有腐蝕外，還會造成的后果是催化劑中毒；
（4）如果D裝置的溫度是400℃～500℃，在常壓下生成0.1molSO3，可放出9.83kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式2SO3（g）+O2（g）=2SO2（g）△H=-196.6KJ/mol，并回答在工業(yè)中不采取加壓措施的原因反應常壓下二氧化硫轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，增大壓強二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大不多，且對設備要求高；
（5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學設計如下實驗：

①A中盛放的試劑是BaCl2溶液；
②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是除SO3氣體，乙同學提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學的方案不可行（填“可行”或“不可行”），說明理由SO3與NaHSO3反應生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾；
③C中盛放的試劑是酸性KMnO4溶液或溴水，其作用是檢驗并吸收SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．8g硫磺在 O2中完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量是74.2KJ，則生成標準狀況下的二氧化硫體積是5.6L，熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8KJ/mol．產(chǎn)生的SO2用NaOH溶液吸收，最少需要NaOH0.25mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ/mol，一定條件下向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4和1mol H2O，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．10min時用CH4表示的反應速率為0.075 mol•L-1•min-1
B．使用高效催化劑能夠增大CO的產(chǎn)率
C．該條件下反應的平衡常數(shù)為0.1875
D．升高溫度能使$\frac{c（C{H}_{4}）}{c（CO）}$增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．（1）某學生實驗小組用50mL0.50mol•L-1的鹽酸與50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 環(huán)形玻璃攪拌棒 
②將反應混合液的最高溫度記為反應的終止溫度．
③下列說法正確的是A．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會使測得的反應熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
④如果用相同體積和相同濃度的氨水代替上述氫氧化鈉溶液，進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小
（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）

（2）如圖2裝置A中Cu極板上發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑，B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時，N上質(zhì)量增加3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：X、Y、Z的元素符號分別是：C、N、O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．
（1）燒杯間填滿泡沫塑料的作用是保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失；
（2）大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無影響”）
（3）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、“不相等”），所求中和熱相等（填“相等、“不相等”）．簡述理由中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱，與實驗過程中試劑的用量無關
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏��；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
（6）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
D．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關化學用語使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．HBr的形成過程：

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