Question

14．向等物質的量濃度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L^-1的Na₂S溶液直至溶液中無沉淀產生，然后過濾．已知：K_sp（ZnS）=2.0×10^-22，K_sp（CuS）=1.3×10^-36．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉化
• B． 當ZnS沉淀完全時，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=6.5×10^-15
• C． 過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
• D． 過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu²⁺和Zn²⁺

Answer 1

分析 A．等物質的量濃度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，Ksp小的先沉淀；
B．當ZnS沉淀完全時，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=$\frac{Ksp（CuS）}{Ksp（ZnS）}$；
C．逐滴加入1.5mol•L^-1的Na₂S溶液直至溶液中無沉淀產生，可知Cu²⁺和Zn²⁺均轉化為沉淀；
D．難溶電解質存在溶解平衡，且離子濃度為1×10^-5mol/L時認為離子完全沉淀．

解答 解：A．等物質的量濃度的ZnSO₄和CuSO₄的混合溶液，Ksp小的先沉淀，均為沉淀的生成，不發(fā)生沉淀的轉化，故A錯誤；
B．當ZnS沉淀完全時，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=$\frac{Ksp（CuS）}{Ksp（ZnS）}$=$\frac{1.3×1{0}^{-36}}{2.0×1{0}^{-22}}$=6.5×10^-15，故B正確；
C．逐滴加入1.5mol•L^-1的Na₂S溶液直至溶液中無沉淀產生，可知Cu²⁺和Zn²⁺均轉化為沉淀，則過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物，故C正確；
D．難溶電解質存在溶解平衡，且離子濃度為1×10^-5mol/L時認為離子完全沉淀，則過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu²⁺和Zn²⁺，故D正確；
故選A．

點評 本題考查難溶電解質，為高頻考點，把握沉淀生成、Ksp的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．