8．（1）Al2（SO4）3水溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．（寫離子方程式）
（2）NaHCO3水溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．（寫離子方程式）
（3）寫出上述兩溶液混合后的離子方程式是：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

分析 （1）Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性；
（2）碳酸氫鈉是強堿弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，所以溶液呈堿性；
（3）NaHCO3水解溶液呈堿性，Al2（SO4）3在溶液中水解顯酸性，二者混合發(fā)生相互促進(jìn)的水解，生成二氧化碳和氫氧化鋁．

解答 解：（1）Al2（SO4）3是強酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故答案為：酸性； Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；（2）碳酸氫鈉是強堿弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，水解的離子方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性；故答案為：堿性； HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
（3）HCO3-水解，反應(yīng)為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性；Al3+水解，反應(yīng)為：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Al2（SO4）3溶液呈酸性；NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，故答案為：3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．

點評 本題考查了鹽的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意把握鹽類水解的實質(zhì)和應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強的是（　�。�
A．原子中2p能級比2s能級多一個電子的第二周期元素
B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素
C．原子最外層電子排布為2s22p6的元素
D．原子最外層電子排布為2s22p5的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖1所示．
已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
ClO2熔點-59℃、沸點11℃；H2O2沸點150℃

請回答：
（1）儀器A的作用是防止倒吸；冰水浴冷卻的目的是降低NaClO2的溶解度、減少H2O2的分解、增加ClO2的溶解度、減少ClO2的分解（寫兩種）．
（2）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因空氣流速過慢時，ClO2不能及時被移走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快時，ClO2不能被充分吸收
（3）Clˉ存在時會催化ClO2的生成．反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣．該過程可能經(jīng)兩步完成，請將其補充完整：①2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2═2Cl-+O2+2H+．
（4）H2O2濃度對反應(yīng)速率有影響．通過圖2所示裝置將少量30% H2O2溶液濃縮至40%，B處應(yīng)增加一個設(shè)備．該設(shè)備的作用是減壓，餾出物是H2O．
（5）抽濾法分離NaClO2過程中，下列操作不正確的是C
A．為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
B．先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀
C．洗滌沉淀時，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀
D．抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管，關(guān)閉水龍頭．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

16．將鎂條在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（由于空氣中CO2含量少，鎂條與CO2反應(yīng)忽略不計）溶解在50mL濃度為1.8mol/L的鹽酸中，以20mL0.9mol/L的NaOH溶液中和多余的酸，然后向溶液中加入過量的NaOH并加熱，把生成的氨全部蒸發(fā)出來，用足量鹽酸吸收，經(jīng)測定氨的質(zhì)量為0.102g，試計算原鎂條的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶 b．直形冷凝管c．容量瓶
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，冷凝水由g（填f或g）口通入f  口流出．
（4）裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．有一鋁鐵混合物，甲、乙同學(xué)為了研究它的組成，分別取等質(zhì)量的兩份樣品進(jìn)行實驗：
（1）甲向樣品中加入一定濃度的稀鹽酸，樣品全部溶解，共收集到11.2L氣體；
（2）乙向樣品中加入一定濃度的足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，共收集到6.72L氣體； （氣體體積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）求樣品中鋁與鐵的物質(zhì)的量分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產(chǎn)物最多能被8molCl2完全取代，則原烴不可能為（　�。�
A．1，3-丁二烯B．環(huán)丁二烯C．2-丁炔D．1-丁炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如圖：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH$?_{△}^{催化劑}$RCO18OR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．$→_{ii．H_{2}O/H+}^{i．HCN/OH-}$（R、R′代表烴基）
（1）G的官能團名稱是羥基、羧基．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）⑥的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（4）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CHCOOH或者CH2=CHCH2COOH．
（5）PMMA單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOCH3．
（6）下列說法正確的是ac（填字母序號）．
a．⑦為酯化反應(yīng)
b．B和D互為同系物
c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高
（7）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．金屬及其化合物在化學(xué)中扮演著重要的角色，試根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)完成下列問題：（1）鈉與水反應(yīng)時，鈉漂浮在水面上．甲同學(xué)用刺有小孔的鋁箱將0.46g鈉包裹，而后投入水中，使鈉沉入水底與水（足量）反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后，生成的氣體體積大于（填“大于”“小于”或“等于”） 224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）乙同學(xué)將足量的銅粉投入50mL 18.4mol•L-1濃硫酸中并加熱制取SO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，生成SO2的物質(zhì)的量小于0.46mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，銅不與稀硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量小于0.46mol．
（3）丙同學(xué)向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液，并繪制出沉淀質(zhì)最與NaOH溶液體積的關(guān)系圖象（如圖所示），則a=19.4．

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