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下列說法正確的是

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．已知酸性HF＞CH3COOH，物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：

[c（Na＋）－c（F－）] ＜ [c（K＋）－c（CH3COO－）]

D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol/L鹽酸、③0.1 mol/L氯化鎂溶液、④0.1 mol/L硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①＞④＝②＞③

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高一下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應的離子方程式正確的是

A. 氯氣與水反應：Cl2 + H2O =2 H+ + Cl- + ClO-

B. 往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

C. 硅酸鈉與鹽酸反應：SiO32- + 2H+ = H2 SiO3↓

D. 三氧化硫與氫氧化鈣溶液的反應：SO3 + 2OH— = SO４2—+ H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省佛山市高二下學期第一次月考理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可用分液漏斗分離的一組混合物的是

A．硝基苯和酒精 B．溴苯和溴 C．甲苯和水 D．硝基苯和苯

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河西區(qū)高三下學期總復習質量調查一理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A～I都是由短周期元素組成的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示。已知：A為氣體，其水溶液呈堿性；D、F均能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒；E可作為半導體材料。

（1）化合物A的電子式為_______________________。

氧化物I中化學鍵類型：_____________________。

組成E單質的元素在元素周期表中的位置是____________________________。

圖中物質所含元素原子的半徑由大到小依次是（寫元素符號）_____________。

（2）反應④的化學方程式為______________________________________________。

（3）將F與B按體積比2:1混合生成氣體M，常溫下測定M相對分子質量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學方程式表示）___________________。

（4）某容積為V L的試管中充滿F氣體（標準狀況下），若將該氣體完全被水吸收，需通入B的物質的量為（寫含V的表達式）_______________mol，此時所得溶液中再通入氣體A，恰好完全反應后所得溶液中各離子濃度由大到小依次為：_________________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市和平區(qū)高三下學期第一次質量調查化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）CH4和CO2反應可以制造價值更高的化學產品。

（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生反應：CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）。平衡體系中各組分的濃度為：

物 質

CH4

CO2

CO

H2

平衡濃度（mol·L-1）

0.5

0.5

2.0

2.0

①此溫度下,該反應的平衡常數K=__________________（注明單位）。

②已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝a kJ·mol－1

CO（g）＋H2O （g）＝CO2（g）＋H2 （g） △H2＝b kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） △H3＝c kJ·mol－1

反應CO2（g）＋CH4（g）2CO（g）＋2H2（g）的△H=________kJ·mol－1。

（2）用Cu2Al2O4做催化劑，發(fā)生反應: CO2+CH4 CH3COOH, 請回答:

①溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率如圖。

250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。

②為提高上述反應CH4的轉化率，可采取的措施有 （寫2種）。

③Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素為 ，每消耗3mol Cu2Al2O4時被還原的HNO3為 mol。

（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

①若尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是 。

a．可在堿性氧化物中尋找

b．可在具有強氧化性的物質中尋找

c．可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中尋找

②Li4SiO 4可用于吸收、釋放CO2, 原理是: 500℃時，CO2與Li4SiO4接觸生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，該原理的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據以下工業(yè)生產流程回答有關問題。

Ⅰ、ZnSO4溶液的制備與提純：

有關資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）②中使用的氧化劑最好是下列的 （選填字母代號）。

A．Cl2 B．濃HNO3 C．KMnO4 D．H2O2

（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟 （選填①、②、③、⑤）。

（3）寫出步驟④后產生濾渣3的化學式 。

（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液。寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應式： 。

Ⅱ、BaS溶液的制備：

有關數據：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)＝BaSO4(s) ΔH1＝－1473.2 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol-1

Ba(s)＋S(s)＝BaS(s) ΔH3＝－460 kJ·mol-1

（5）若煅燒還原的產物僅為BaS和CO，則其反應的熱化學方程式為： 。

Ⅲ、制取鋅鋇白：

（6）如果生產流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產生的后果是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省資陽市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．Kw＝1.01×10-14的某無色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-

C．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

D．由水電離出來的c(H+)＝1.0×10-13 mol·L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省渭南市高三教學質量檢測（一模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機物與H2按1:1的物質的量之比加成后生成的產物結構為:

則該有機物可能的結構有（羥基與碳碳雙鍵相連的結構不穩(wěn)定，不考慮其存在)

A．4種 B．5種 C．6種 D．7種

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省松原市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

M、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，各元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M屬于金屬元素。下列說法中，錯誤的是

A．Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z元素的

B．M和Y兩種元素，可以形成電子層結構相同的兩種簡單離子

C．X元素最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Y元素的

D．M元素的氧化物既可以與酸溶液反應，也可以與堿溶液反應

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