Question

1．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑B．適當(dāng)提高氧氣的濃度C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe（填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式：Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂．
③當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克
（3）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．
（4）電池對(duì)環(huán)境的污染已經(jīng)越來越被重視，下列有關(guān)電池的說法正確的是BD
A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害
B、電池不僅污染土壤，也污染地下水
C、廢舊電池可以直接通過燃燒的方式集中銷毀
D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景．

Answer 1

分析 （1）增大反應(yīng)物濃度、使用催化劑、升高溫度等均可加快反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂；Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，得電子，最終生成Ni（OH）₂；電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，正極反應(yīng)為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-；
（3）放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；
（4）A、電池含有有毒的重金屬離子；
B、重金屬離子會(huì)污染環(huán)境；
C、燃燒不能消除重金屬離子的污染；
D、回收電池中的金屬元素可以變廢為寶．

解答 解：（1）A、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，故A選；          
B、適當(dāng)提高氧氣的濃度，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B選
C、適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率加快，故C選；    
D、適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢，故D不選；
故答案為：ABC；
（2）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以Fe作負(fù)極，故答案為：Fe；
②電池放電時(shí)，負(fù)極上鐵失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，故答案為：Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂；
③根據(jù)Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂知，通過0.2mol電子時(shí)消耗鐵的質(zhì)量=$\frac{0.2mol}{2}$=5.6g，故答案為：5.6；
（3）由圖可知，A中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故答案為：A；
（4）A、電池含有有毒的重金屬離子，會(huì)引起土壤污染，故A錯(cuò)誤；
B、重金屬離子會(huì)污染環(huán)境，重金屬離子能溶于水，不僅污染土壤，也污染地下水，故B正確；
C、燃燒不能消除重金屬離子的污染，所以廢舊電池不能直接通過燃燒的方式集中銷毀，故C錯(cuò)誤；
D、回收電池中的金屬元素可以變廢為寶，所以廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景，故D正確．
故答案為：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)反應(yīng)與能量圖象、原電池原理的應(yīng)用、環(huán)境保護(hù)等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．