Question

17．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl₃、EFe₃O₄、XHCl．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣
（7）在D溶液中制備無水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

Answer 1

分析 A為固體，B為黃綠色氣體，說明B為Cl₂，D與F反應(yīng)得到血紅色溶液，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，固體A為Fe，D為FeCl₃，F(xiàn)為KSCN，由D與G之間的相互轉(zhuǎn)化，可知G為FeCl₂，F(xiàn)e與無色氣體C反應(yīng)得到E，E與X反應(yīng)得到D、G、H，且X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體，可推知C為O₂，E為Fe₃O₄，X為HCl，H為H₂O，以此解答該題．

解答 解：（1）由上述分析可知，A為Fe，D為FeCl₃，E為Fe₃O₄，X為HCl，
故答案為：Fe；FeCl₃；Fe₃O₄；HCl；
（2）在反應(yīng)①～⑦中，①為鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，②為鐵和氧氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，③為四氧化三鐵和鹽酸發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，④為氯化鐵和鐵發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑤為氯化亞鐵和氯氣發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，⑥是氯化鐵和硫氰酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：③⑥；
（3）反應(yīng)④的離子方程式是：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（4）反應(yīng)⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應(yīng)中符合氧化還原反應(yīng)的電子守恒，氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，4H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為 8mol，鐵元素從0價(jià)變化為+$\frac{8}{3}$價(jià)，每消耗 0.3mol的A（Fe），可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；0.8；
（5）D為FeCl₃，可與碳酸氫鈉發(fā)生互促水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（6）除去FeCl₃溶液中混有的少量FeCl₂的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣，故答案為：向混合溶液中通入足量的氯氣；
（7）如果要從氯化鐵溶液得到純氯化鐵固體，需要抑制氯化鐵的水解得到氯化鐵，將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干，
故答案為：將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及Fe、Cl元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，需要熟練掌握元素化合物知識(shí)，題目難度中等．