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下列關于物質溶解性及應用的說法錯誤的是
A．根據相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2
B．Na2CO3與CaCO3都是電解質，但Na2CO3在相同溫度下溶解度更大
C．鹵化氫都易溶于水，且都得到強酸性溶液
D．乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構體，乙酸比甲酸甲酯易溶于水
C

試題分析：A、Br2在CCl4溶解度比在水中的溶解度大，不與CCl4反應，且四氯化碳不溶于水，故可以利用CCl4萃取溴水中的Br2，因此A正確；B、Na2CO3與CaCO3都屬于鹽類，屬于電解質，Na2CO3是易溶性鹽，CaCO3是難溶性鹽，故B正確；C、鹵化氫都易溶于水，其中HF屬于弱酸，其余是強酸，故C錯誤；D、乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）分子式相同結構不同，二者互為同分異構體，由于乙酸含有－OH，能與水形成氫鍵，故溶解度大，因此D正確，答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知N、P同屬元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107.3°。
（1）PH3分子與NH3分子的構型關系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“無”）P—H鍵，PH3分子是______________（填“極性”或“非極性”）分子。
（2）NH3與PH3相比，熱穩(wěn)定性更強的是____________，原因是_____________。
（3）NH3和PH3在常溫、常壓下都是氣體，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________________。
A．鍵的極性N—H比P—H強
B．分子的極性NH3比PH3強
C．相對分子質量PH3比NH3大
D．NH3分子之間存在特殊的分子間作用力

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體NH5屬于離子晶體。它與水反應的化學方程式為NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是
A．含有NH4+和H-
B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵
D．與乙醇反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法中，不正確的是（  ）
A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點越高
B．碘單質在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子
C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固
D．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用價層電子對互斥理論預測H2S和CH2O分子的立體結構，兩個結論都正確的是
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生利用C、N、O三種原子拼接成了一種新型分子TetranitiBtoxycarbon(結構如圖所示)，科學家經過研究發(fā)現(xiàn)，這種分子具有良好的貯能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸藥。下列有關說法正確的是

A．該分子的分子式為CNO3
B．分子中既含極性鍵又含非極性鍵
C．C、N的化合價分別為＋4、＋3
D．該物質為高分子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家曾預言一種可用作炸藥的物質，分子式為C(N3)4，其爆炸反應方程式為：C(N3)4=C+6N2↑,下列說法一定正確的是
A．該物質為離子晶體
B．該物質可通過C60吸附N2直接制得
C．18g該物質完全分解產生13.44LN2
D．C(N3)4中碳元素為正價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為
A．直線形 sp雜化B．三角形 sp2雜化
C．三角錐形 sp2雜化D．三角錐形 sp3雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．把銅片和鐵片用導線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵
B．取5mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴加0.1 mol·L-1 KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應有一定的限度
C．硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產生無色氣體，證明非金屬性S＞C
D．水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

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