A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉換關系如圖所示．A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)．
請?zhí)羁眨?br />（1）形成單質(zhì)A的原子的結構示意圖為：
 
，它的最高化合價為：
 
．
（2）B和碳反應生成A和E的化學方程式是：
 
．
（3）B和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是：
 
．
（4）請列舉一條A的用途：
 
．
考點：無機物的推斷,硅和二氧化硅
專題：推斷題,碳族元素
分析：A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，結合轉化關系可知，B為SiO2，B與碳反應生成Si、CO，所以E為CO；B與CaO反應生成C為CaSiO3；B與NaOH反應生成Na2SiO3和水，然后結合元素化合物性質(zhì)及化學用語來解答．
解答： 解：A為地殼中含量僅次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，則A為Si，結合轉化關系可知，B為SiO2，B與碳反應生成Si、CO，所以E為CO；B與CaO反應生成C為CaSiO3；B與NaOH反應生成Na2SiO3和水
（1）Si的原子結構示意圖為，最外層電子數(shù)為4，則最高化合價為+4，故答案為：；+4；
（2）B和碳反應生成A和E的化學方程式是SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，故答案為：SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑；
（3）B和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
（4）單質(zhì)硅可用于半導體材料、太陽能電池、制成金屬陶瓷復合材料、有機硅塑料、芯片等，故答案為：半導體材料．
點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側重硅及其化合物轉化的考查，把握地殼中元素的含量推斷A為解答的突破口，注意性質(zhì)與用途的關系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（　　）
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912  9543
Y 578 1817 2745 11600
A、元素Y的常見化合價是+3價
B、元素X是ⅠA族的元素
C、元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl
D、若元素Y處于第3周期，Mg（OH）2堿性弱于Y（OH）m

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科目：高中化學 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題：
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2）表示的反應速率為
 
（保留兩位小數(shù)，下同）．
②該反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應體系同時發(fā)生兩步可逆反應，其能量變化情況如下如圖1

（1）總反應△H=
 
．
（2）下列敘述不能說明反應體系已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v正（CO）=v逆（CO）          B．消耗1mol CO2同時生成1mol H2O
C．c（CO2）=c（CO）            D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學興趣小組欲探究在相同壓強條件下，CO2用量和溫度條件對乙苯脫氫反應（   ）的影響，并設計了如下實驗：
 試驗編號  乙苯  CO（g）/mol  H（g）/mol  溫度/℃
Ⅰ  3.0  9.0  0  550
Ⅱ  3.0  9.0  0  600
Ⅲ  3.0  0  9.0  550
①乙苯脫氫反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
②實驗III使用9.0molHe的目的是
 
．
③經(jīng)實驗測得，三組實驗中乙苯的轉化隨時間變化如圖2示．其中未知曲線代表的是實驗
 
（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉化率產(chǎn)生影響的原因：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 
．完全中和66mL HCl的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀鹽酸（密度為1.10g/cm3），需要氫氧化鈉
 
g，
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H+）0.2mol/L
 
HCl溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：
c（H+）-c（MOH）=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室中金屬鈉保存在
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol請回答下列問題：
（1）生成物能量總和
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）反應物能量總和
（2）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量
 
（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ
（3）與化石燃料相比，利用氫能源很多優(yōu)點，請說出其中一點
 

（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成．它是將
 
能轉化為
 
能的裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）
A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
B、SO2+H2O?HSO3-+H+
C、HCO3-+OH-?CO32-+H2O
D、NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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