Question

已知X是一種鹽，H是紅色的金屬單質，F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質，P和J在一定條件下生成I是重要的工業(yè)合成反應，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，D是常見的淡黃色固體．它們有如圖所示的關系，試回答下列問題

（1）G的化學式為

 

；
（2）寫出下列反應的化學方程式：①

 

；②

 

；
（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，進一步探究X中各元素的質量關系．
①為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；

②丙裝置中藥品的名稱為

 

，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明

 

．
③更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g．X的化學式可能為

 

（填寫字母）．
A.7CuCO₃?8Cu（OH）₂
B.10CuO?8CO₂?7H₂O
C.5CuO?7CO₂?8H₂O
D.15CuO?7CO₂?8H₂O
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，寫出L的電子式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,探究物質的組成或測量物質的含量

專題：推斷題,實驗設計題

分析：H是紅色的金屬單質，所以H是銅；D是常見的淡黃色固體，D與B、C反應生成都非金屬單質F，故D為過氧化鈉、F為氧氣，B、C分別為二氧化碳、水中的一種，H與F反應生成A為CuO，X是一種鹽，加熱分解生成CuO、二氧化碳與水，故X為堿式碳酸銅，單質P和單質J在一定條件下生成I是重要的工業(yè)合成反應，I是工業(yè)上重要的堿性物質，可推知I為氨氣，P、J分別為氮氣、氫氣中的一種，而CuO與氨氣反應生成P、Cu與C，結合C能與過氧化鈉反應，可推知C為水，故P為氮氣、J為氫氣，故B為二氧化碳，結合轉化關系可知，E為碳酸鈉、G為氫氧化鈉，據(jù)此解答．

解答： 解：H是紅色的金屬單質，所以H是銅；D是常見的淡黃色固體，D與B、C反應生成都非金屬單質F，故D為過氧化鈉、F為氧氣，B、C分別為二氧化碳、水中的一種，H與F反應生成A為CuO，X是一種鹽，加熱分解生成CuO、二氧化碳與水，故X為堿式碳酸銅，單質P和單質J在一定條件下生成I是重要的工業(yè)合成反應，I是工業(yè)上重要的堿性物質，可推知I為氨氣，P、J分別為氮氣、氫氣中的一種，而CuO與氨氣反應生成P、Cu與C，結合C能與過氧化鈉反應，可推知C為水，故P為氮氣、J為氫氣，故B為二氧化碳，結合轉化關系可知，E為碳酸鈉、G為氫氧化鈉，
（1）由上述分析可知G為NaOH，故答案為：NaOH；
（2）反應①的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ；反應②的化學方程式為：2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ ；2NH₃+3CuO

△   .

N₂+3Cu+3H₂O；
（3）①空氣中含有水蒸氣，所以影響測定結果，應選取吸收水蒸氣的干燥裝置，選取濃硫酸或堿石灰作干燥劑，方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱為： 或，
故答案為： 或；
②C裝置應用檢驗中X分解產生的水蒸氣是否被完全吸收，檢驗水蒸氣的藥品是無水硫酸銅，所以C裝置盛裝無水硫酸銅，如果無水硫酸銅不變色說明水蒸氣被完全吸收，
故答案為：無水硫酸銅；X分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③固體由16.52g變?yōu)?2.00g，裝置乙增重1.44g，剩余的固體是氧化銅，氧化銅的物質的量=

12.00g

80g/mol

=0.15mol，裝置乙增重的質量為水的質量，水的物質的量=

1.44g

18g/mol

；二氧化碳的物質的量

16.52g-12.00g-1.44g

44g/mol

，所以氧化銅、水、二氧化碳的物質的量之比為0.15mol：0.08mol：0.07mol=15：8：7，
所以X的化學式為7CuCO₃?8Cu （OH）₂、15CuO?7CO₂?8H₂O；
故答案為：AD；
④L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH₂）₂和物質M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，所以M是鹽酸，根據(jù)元素守恒知，所以L的化學式為COCl，其電子式為：，故答案為：．

點評：本題考查了元素化合物的推斷、化學實驗等，“H是紅色的金屬單質，P和J在一定條件下生成堿性物質I是重要的工業(yè)合成反應，單質P、JD的顏色且能與B、C反應均生成單質”等時推斷突破口，再結合轉化關系推斷，難度中等．