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14．已知漂白液是含有NaClO和NaCl混合溶液（pH＞7），下列關于該溶液說法正確的是（　　）
A．該溶液中，Ag+、K+、NO3?、Mg2+可以大量共存
B．該溶液中，H+、NH4+、SO42?、I?可以大量共存
C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023
D．向該溶液中滴入少量Na2SO3溶液，反應的離子方程式為：SO32?+ClO?═Cl?+SO42?

分析 A．可生成AgCl沉淀；
B．ClO?、I?發(fā)生氧化還原反應，且H+與ClO?反應；
C．發(fā)生ClO?+Cl?+2H+=Cl2+H2O，根據方程式計算；
D．SO32?、ClO?發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：A．Ag+、Cl?可生成AgCl沉淀，不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO?、I?發(fā)生氧化還原反應，且H+與ClO?反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．發(fā)生ClO?+Cl?+2H+=Cl2+H2O，反應中Cl元素化合價分別由-1價、+1價 變?yōu)?價，則每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023，故C正確；
D．SO32?、ClO?發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO32?+ClO?═Cl?+SO42?，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查離子反應以及氧化還原反應，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，注意把握常見離子的性質以及反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列是某快餐店推出的幾組午餐食譜，對青少年來說，最科學、合理的一組食譜是（　�。�
A．米飯、炒肉片、燒帶魚、炒青菜、水果
B．牛奶、炸雞腿、面包、冰淇淋
C．紅燒牛肉、涼拌黃瓜、冬瓜海帶湯、燒豆腐
D．饅頭、紅燒牛肉、清蒸肉圓、骨頭湯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫能是重要的新能源．儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一．
（1）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應消耗1molNaBH4時轉移的電子數目為4NA或2.408×1024．
（2）儲氫還可借助有機物，如利用環(huán)乙烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：
某溫度下，向恒容密閉容器中加入環(huán)己烷，起始濃度為amol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數K=$\frac{27b{\;}^{4}}{a-b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知氣體的摩爾質量越小，擴散速度越快．如圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)．下列關于甲、乙的判斷正確的是（　�。�
A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水
C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于A2（g）+3B2（g）═2C（g）的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.9mol/（L•s）B．v（A2）=0.4mol/（L•s）
C．v（B2）=90.0mol/（L•min）D．v（C）=36mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．外圍電子排布為3s23p5的元素在周期表中的位置是（　　）
A．第三周期ⅦA族p區(qū)B．第三周期ⅦB族p區(qū)C．第三周期ⅦA族s區(qū)D．第四周期ⅢB族s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．100 mL 0.1 mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數為0.1NA
B．常溫下，1.12 L氮氣所含原子數為0.1NA
C．1 mol Na2O2與足量的鹽酸反應，轉移電子數為2NA
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某硫原子的質量是ag，12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常教的數值，則下列說法中正確的是（　�。�
①該原子的相對原子質量為$\frac{12a}$
②mg該原子的物質的量為$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg/mol
④ag該硫原子所含的電子數為16
⑤cg 該硫原子所含質子數為$\frac{4bc{N}_{a}}{3A}$．
A．①②③④⑤B．①②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．實驗室有一瓶標簽破損的試劑，由殘留信息知該試劑的相對分子質量為453，為確定試劑的組成，同學甲進行了如下實驗：
ⅰ觀察試劑外觀為無色透明的晶體．
ⅱ取少量晶體于試管中，加熱，晶體慢慢熔化，試管口附近有大量水蒸氣凝結．
ⅲ取少量晶體溶于水，向其中逐漸滴加濃NaOH溶液，開始有大量白色沉淀產生，而后白色沉淀消失，伴有刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)駶檖H試紙變藍．
ⅳ稱量4.53g晶體，完全溶于水，向其中先加入稀鹽酸無明顯變化，再加入足量BaCl2溶液，產生大量白色沉淀，經定量測定，該沉淀質量為4.66g．
（1）用離子方程式解釋步驟ⅲ中劃線部分的實驗現象：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，NH4++OH-=NH3↑+H2O．
（2）步驟ⅳ說明該試劑中一定含有SO42-．
（3）試劑的化學式為NH4Al（SO4）2•12H2O．

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