Question

6．在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

• A． 在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中緩慢通入Cl₂：I^-、Fe²⁺、Br^-
• B． 在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：H⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺
• C． 在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）₂、KOH的溶液中通入CO₂：Ba（OH）₂、KOH、BaCO₃、K₂CO₃
• D． 在含等物質(zhì)的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入鹽酸：OH^-、CO₃^2-、AlO₂^-、Al（OH）₃

Answer 1

分析 A、離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與還原性強的物質(zhì)反應(yīng)用；
B、同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應(yīng)時，先與氧化性強的物質(zhì)反應(yīng)；
C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存；
D、假設(shè)法判斷，H⁺先與CO₃^2-反應(yīng)，生成二氧化碳，而二氧化碳與溶液中AlO₂^-．反應(yīng)生成Al（OH）₃．

解答 解：A、離子還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，氯氣先與還原性強的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I^-、Fe²⁺、Br^-，故A正確；
B、氧化性順序：Fe³⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Fe²⁺，鋅粉先與氧化性強的反應(yīng)，反應(yīng)順序為Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺，故B錯誤；
C、氫氧化鋇先發(fā)生反應(yīng)，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，后與K₂CO₃反應(yīng)，最后再溶解BaCO₃，所以緩慢通入CO₂：Ba（OH）₂、KOH、K₂CO₃、BaCO₃，故C錯誤；
D、若H⁺先與CO₃^2-反應(yīng)，生成二氧化碳，而二氧化碳與溶液中AlO₂^-．反應(yīng)生成Al（OH）₃，反應(yīng)順序為OH^-、AlO₂^-、CO₃^2-、Al（OH）₃，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，難度較大，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學(xué)生綜合能力的考查．