【題目】下列實驗操作對應的現(xiàn)象與結論均正確的是（ ）

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

常溫下將晶體與晶體在小燒杯中混合

燒杯壁變涼

與的反應是吸熱反應

B

向兩支分別盛有醋酸和飽和硼酸的試管中滴加等濃度的溶液

兩支試管都有氣泡產(chǎn)生

醋酸和硼酸的酸性比碳酸強

C

將的氨水稀釋成，測量稀釋前后溶液pH

pH減小

稀釋后電離程度減小

D

常溫下向物質的量濃度均為和NaI混合溶液中滴加溶液

先出現(xiàn)黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.燒杯壁變涼，反應吸熱，導致溫度降低；

B.發(fā)生強酸制取弱酸的反應；

B.稀釋堿溶液，pH減�。�

D.Ksp小的先沉淀。

燒杯壁變涼，反應吸熱，導致溫度降低，為吸熱反應，現(xiàn)象、結論均合理，故A正確；

B.發(fā)生強酸制取弱酸的反應，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，但碳酸的酸性大于硼酸的酸性，現(xiàn)象、結論均不合理，故B錯誤；

B.稀釋堿溶液，pH減小，但一水合氨為弱電解質，稀釋促進電離，電離程度增大，故C錯誤；

D.Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列化學方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___。

（2）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應的化學方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為___。

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【題目】用已知濃度的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液的物質的量濃度，進行酸堿中和滴定時，無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴，下列操作都會使測定結果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)

A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗

B.滴定過程中不慎有液體濺出

C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確

D.堿式滴定管未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 鉛蓄電池充電時，陽極質量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 標準狀況下，11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023

D. 室溫下，稀釋0.1mol·L-1氨水，c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）常溫時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。

①溶液的Kw=______（填數(shù)值），由水電離的c(H+)=_____molL-1。

②溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；

2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______molL-1（計算式）；

（2）80℃時，0.1molL-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析導致pH隨溫度變化的原因是______；

（3）常溫時，向100mL0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。

①圖中a、b、c、d四個點中水的電離程度最小的是______。

②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a點的過程中，發(fā)生反應的離子方程式為______。

③NH4HSO4溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____。

（4）NH4Al(SO4)2可做凈水劑，寫出工業(yè)制金屬鋁的化學方程式______；

（5）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應為4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應式為______；每消耗3.4gNH3轉移電子的物質的量為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）

A.常溫下，的堿性溶液中不可能存在分子

B.常溫下，pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同

C.溶液加水稀釋，溶液的pH和的電離度均增大

D.將溶液滴入含酚酞的溶液，紅色褪去，說明溶液顯酸性

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【題目】下列裝置不能形成原電池的是（ ）

A.B.C.D.

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【題目】在2 L的密閉容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,發(fā)生反應2X(g) +Y(g) 3Z(g) △H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示，下列推斷正確的是

A.升高溫度.平衡常數(shù)增大

B.W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

C.Q點時,Y的轉化率最大

D.平衡時充入3molZ,達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液pH<1進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

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