19．在下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能達(dá)到目的是（　�。�
A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，檢驗(yàn)該溶液中是否含有Fe2+
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，制備氫氧化鋁
C．用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性
D．用檢驗(yàn)Na2CO3和Na2SO4水溶液酸堿性實(shí)驗(yàn)，證明碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱．

分析 A．應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，若沒(méi)有現(xiàn)象再加入硫氰化鉀，順序不能顛倒；
B．偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
C．鈉和水、乙醇反應(yīng)劇烈程度不同；
D．根據(jù)鈉鹽的溶液酸堿性可比較酸性強(qiáng)弱，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，無(wú)法證明原溶液中是否含有亞鐵離子，應(yīng)該先滴入硫氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有現(xiàn)象，然后再加入氯水，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁不溶于碳酸，向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2可制備氫氧化鋁，故B正確；
C．水中氫氧根離子和乙醇中的羥基氫活潑性不同，與鈉反應(yīng)劇烈程度不同，和水反應(yīng)劇烈，和乙醇反應(yīng)緩慢，可以利用和鈉反應(yīng)判斷水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱，故C正確；
D．測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH，可比較水解程度，以此確定最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，可比較非金屬性，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本實(shí)驗(yàn)的操作的考查，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和物質(zhì)間的反應(yīng)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．由NO與NO2組成的混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{35}{91}$，則混合氣體中NO與NO2的體積比為（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．35：56

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．如圖只表示出與反應(yīng)有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去），其中A、C為無(wú)色氣體，請(qǐng)寫出下列空白．

（1）化合物W的化學(xué)式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的電子式，F(xiàn)的顏色紅棕色．
（2）反應(yīng)③的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反應(yīng)②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）寫出A→E的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．鹵素互化物的化學(xué)性質(zhì)跟鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于形成該互化物兩鹵素單質(zhì)之間．溴化碘（IBr）是鹵素互化物的一種，這種化合物在常溫常壓下是深紅色的固體，熔點(diǎn)為41℃，沸點(diǎn)為116℃．下列對(duì)IBr的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．溴化碘能與金屬和非金屬反應(yīng)B．它可與水反應(yīng)：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反應(yīng) KI+IBr→KBr+I2D．固體溴化碘是一種分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣．現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)閍-e-d-b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是檢查氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過(guò)程中持續(xù)通入N2的作用是
將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過(guò)程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)．現(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用（2）中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定AB或AC（填字母）．
A．裝置C的增重  B．樣品質(zhì)量  C．樣品完全分解后殘余固體的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖1．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請(qǐng)完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加入氯水，仍然不變紅，說(shuō)明濾液B中不含鐵元素．
（3）將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，選用的最好試劑為c（填代號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌．
（5）濾渣的主要成分是SiO2（填化學(xué)式），其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置（2）為B（填代號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在常溫、常壓下，將等物質(zhì)的量的氫氣和氧氣充入一個(gè)密閉容器中，經(jīng)點(diǎn)燃后充分反應(yīng)后，容器的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.25倍．（容器體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．過(guò)量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↓+H2
C．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸氫銨與少量氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體物質(zhì)和無(wú)色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無(wú)色濾液的下列判斷正確的是（　�。�
A．濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂
B．濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂
C．濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銅
D．濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅

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