14．某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中可能大量共存的離子組是（　　）
A．SiO32-  K+  Fe3+  Cl-B．NO3-  K+  Mg2+  SO42-
C．ClO-  Na+  HCO3-  SCN-D．SO42-  Mg2+  Cl-  H+

分析 加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應、相互促進水解等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，為非氧化性酸或強堿溶液，
A．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，堿性溶液中不能大量存在 Fe3+，且SiO32-、Fe3+相互促進水解，不能共存，故A不選；
B．酸溶液中Al、NO3-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，堿性溶液中不能大量存在Mg2+，故B不選；
C．酸溶液中不能大量存在ClO-、HCO3-，堿溶液中不能大量存在 HCO3-，故C不選；
D．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應、氧化還原反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．生活因化學而精彩，化學因實驗而生動，實驗因“洗滌”而更加精準，關于沉淀或晶體洗滌的說法錯誤的是（　　）
A．洗凈的檢驗是檢驗最后一次洗滌液中是否含有形成沉淀的該溶液中的離子
B．洗滌的試劑一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇、該物質(zhì)的飽和溶液
C．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，提高純度
D．洗滌的操作是向過濾器里加洗滌劑，一般洗滌劑盡量多加，然后讓洗滌劑自然流下

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2，MgO和N2．某科學小組通過實驗驗證部分產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關系．限用如圖裝置實驗（夾持裝置省略）
資料信息：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑
回答下列問題：
（1）利用上述裝置完成實驗，連接順序為B、B、A、GF、C（填字母序號）．
（2）連接好儀器，裝入藥品前如何檢驗裝置氣密性關閉分液漏斗活塞，將導氣管末端插入水中，對B中錐形瓶微熱，若導管口有氣泡冒出，停止加熱，導氣管中進入一段水柱，表示氣密性良好
（3）裝置A中盛裝的干燥劑可以是②④（填序號）
①濃硫酸   ②無水CaCl2   ③堿石灰    ④五氧化二磷
（4）裝置F的作用是除去過量的二氧化氮氣體．
（5）要確定產(chǎn)物中有N2生成，觀察到的實驗現(xiàn)象為裝置C中液面下降，D中出現(xiàn)水，確定產(chǎn)物中含有Mg3N2的具體實驗操作為取少量反應后的固體產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色．
（6）已知裝置E中初始加入鎂粉的質(zhì)量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為21.0g，產(chǎn)生N2的體積為1120mL（標準狀況）．寫出玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：11Mg+4NO2=Mg3N2+8MgO+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某化學實驗小組通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成Cu O
假設1：紅色粉末是Cu2O
假設2：紅色粉末是 Fe2O3
假設3：紅色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN試劑
（1）若假設2成立，則實驗現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若滴加KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3．你認為這種說法合理嗎？不合理；簡述你的理由當原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色（不需要寫方程式）
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物，寫出發(fā)生反應的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
（4）實驗小組欲用加熱法測定 Cu2O 的質(zhì)量分數(shù)．取 mg 固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為n g（n＞m），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9（n-m）g}{mg}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
（1）取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標定．回答下列問題：
①將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．則稀釋過程中溶液的pH由大到小的順序a＞c＞b（填字母）．
②配制250mL 0.4mol/L 醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶．
③為標定該醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0018.8019.95
該醋酸溶液的準確濃度為0.2000 mol/L（保留小數(shù)點后四位），上述標定過程中，造成測定結果偏高的原因可能是ad（多選、錯選不得分）．
a．未用標準液潤洗堿式滴定管
b．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
c．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗；
d．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
（2）該小組同學探究濃度對醋酸電離程度的影響時，用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結果如下：
醋酸濃度（mol/L）0.00100.01000.02000.10000.2000
pH3.883.383.232.882.73
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結論，你認為得出此結論的依據(jù)是0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于l．
②簡述用pH試紙測 0.1mol/L 醋酸溶液pH的方法：用鑷子取一小片pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，與標準比色卡對照．
（3）常溫下，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c（H+）＜氫氧化鈉溶液中c（OH-）（選填“＞”或“＜”或“=”）．
（4）若25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5 mol•L-1，向a L CH3COOH溶液中加入bmolCH3COONa，混合液恢復至25℃時呈中性，則原CH3COOH溶液的濃度為$\frac{180a}$mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，易造成水污染．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）根據(jù)價鍵規(guī)則，寫出H2CO3的結構式．
（2）下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是abcd（填序號）
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱           b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱
c．Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d．比較在周期表中的位置
（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用離子方程式表示呈堿性的原因CN-+H2O?HCN+OH-．  請判斷該溶液中：c（CN-）  c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）含CN-的污水危害很大，處理該污水時，可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2．某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗，以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率．

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液（其中CN-濃度為0.05mol/L）200ml倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．
①甲中反應的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-，乙中反應的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果．若丙中的試劑是飽和食鹽水，且丙、丁都是除雜裝置，則乙中產(chǎn)生的氣體除CO2、N2外，還可能含有的雜質(zhì)氣體是HCl、Cl2，戊中盛有足量的石灰水，若實驗后戊中生成0.9g沉淀，則CN-被處理的百分率為90%．
（5）裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2進入戊，影響對產(chǎn)物的測定．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應．
根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）寫出A和D的結構簡式：ACH2=CH2，DCH3CH2OH．
（2）寫出②⑤兩步反應的化學方程式，其中②屬于加成反應．
②CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl；
⑤CH3-CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3-CH2Cl+HCl．
（3）寫出實驗室中制取F的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的是（　　）
A．PCl3B．H3O+C．NO3-D．PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．消除散落在地上的汞珠的方法是撒上硫粉
B．銅絲擦亮后伸入到硫蒸氣產(chǎn)物是CuS
C．可以用CS2浸泡的方法除去附在玻璃器皿上的硫
D．可以用加熱濃NaOH溶液除去附在試管內(nèi)壁上的硫

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同步練習冊答案