Question

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數(shù)為29．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

 

．
（2）C的氫化物分子式是

 

（3）D^-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．
（4）E元素原子的核外電子排布式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，原子的電子排布式應(yīng)為1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，為Cl元素，A⁺比D原子形成的離子少一個電子層，則A應(yīng)為Na元素；C與A形成A₂C型離子化合物，則C應(yīng)為第ⅥA主族元素，根據(jù)核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E可知C應(yīng)為S元素，E的原子序數(shù)為29，為Cu元素；B原子的p軌道半充滿，結(jié)合核電荷數(shù)大小關(guān)系可知其電子排布式應(yīng)為：1S²2S²2P⁶3S²3P³，則B為P元素，據(jù)此進行解答．

解答： 解：D原子得到一個電子后3p軌道全充滿，原子的電子排布式應(yīng)為1S²2S²2P⁶3S²3P⁵，為Cl元素，A⁺比D原子形成的離子少一個電子層，則A應(yīng)為Na元素；C與A形成A₂C型離子化合物，則C應(yīng)為第ⅥA主族元素，根據(jù)核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E可知C應(yīng)為S元素，E的原子序數(shù)為29，為Cu元素；B原子的p軌道半充滿，結(jié)合核電荷數(shù)大小關(guān)系可知其電子排布式應(yīng)為：1S²2S²2P⁶3S²3P³，則B為P元素，
（1）在元素周期表中，同一周期元素的第一電離能從左到右逐漸增大，同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小，據(jù)此可判斷四種元素的第一電離能的順序為：Na＜S＜P＜Cl，
故答案為：Na＜S＜P＜Cl；
（2）C的氫化物為硫化氫，其分子式為：H₂S，故答案為：H₂S；
（3）D為Cl元素，氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氯離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）E為Cu，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，涉及元素推斷題、核外電子排布、電負性等知識，推斷出元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．