精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
精英家教網如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式．
（1）各物質的化學式
A
 
、B
 
、D
 
、E
 

（2）各步反應的化學方程式
①A-→C
 
．
②D-→C
 
．
③B-→E
 
．
分析：氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，一氧化氮能和氧氣化合為紅棕色的二氧化氮氣體，氮氣和氫氣在高溫高壓下催化劑作用下發(fā)生反應合成氨氣，氨氣的催化氧化產物是一氧化氮和水，二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，金屬銅可以和硝酸之間反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，根據物質的性質結合方程式的書寫來答題．
解答：解：（1）氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，一氧化氮能和氧氣化合為紅棕色的二氧化氮氣體，氮氣和氫氣在高溫高壓下催化劑作用下發(fā)生反應合成氨氣，氨氣的催化氧化產物是一氧化氮和水，二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，金屬銅可以和硝酸之間反應生成硝酸銅、一氧化氮和水．所以A、B、C、D、E分別是：N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案為：N2、NO2、NH3、HNO3；
（2）①氮氣在放電的條件下可以和氧氣之間反應生成一氧化氮，即N2+O2
 放電 
.
 
2NO，故答案為：
②氨氣的催化氧化產物是一氧化氮和水，即4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
△
4NO+6H2O；
③二氧化氮可以和水之間反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
點評：本題考查框圖推斷，題目難度中等，解題的關鍵是在審題的基礎上找準解題的突破口，經過分析，歸納，推理，得出正確的答案，注意相關反應的化學方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物．

根據上圖回答問題：
（1）B的分子式是
C9H10O3
C9H10O3
；
（2）A的結構簡式是
；
（3）寫出反應③的化學方程式
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOC2H5+H2O
；
（4）G是重要的工業(yè)原料，用化學方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途
2CH2=CH2
催化劑
（或CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH）
2CH2=CH2
催化劑
（或CH2=CH2+H2O
催化劑
CH3CH2OH）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?中山一模）根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系為b
=
=
c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為
b＞a＞c
b＞a＞c
．
（3）t2℃時，50g b物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為
75g
75g
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?黃浦區(qū)二模）如圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3
①反應的化學方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．裝置中收集NH3的試管口放置棉花團的作用是
防止空氣對流，使NH3充滿試管
防止空氣對流，使NH3充滿試管
．
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2
不能
不能
，理由是
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
．
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實驗．根據B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：
①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：
CaO+H2O=Ca（OH）2，反應放熱，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2，反應放熱，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O

②檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
．
（3）用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
，該實驗的原理是：
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內壓強迅速減小
．
若測得C裝置燒瓶中NH3的質量是相同狀況下相同體積H2質量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的
3
4
3
4
（填“幾分之幾”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網（1）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘片剝去糖衣皮研粹后置于試管中制得無色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色，試回答下列問題：
①溶液顏色由無色變藍色的理由：
 
（用離子反應方程式表示）；
②寫出溶液顏色由藍色變?yōu)闊o色的化學反應方程式
 

（2）觀察如下反應，總結規(guī)律，然后完成下列問題：
（A） Al（OH）3+H2O?Al（OH）4-+H+       （B） NH3+H2O?NH4++OH-
①已知B（OH）3是一元弱酸，其電離方程式為
 
；
②N2H4是二元弱堿，其第二步電離方程式為
 
．
（3）常溫下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖．a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液．其中b點所示溶液呈
 
（填“酸性”、“中性”、或“堿性”），c點所示的離子方程式為
 
．
（4）在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案