17．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

分析 A．純堿是碳酸鈉；
B．日常生活中常用75%的酒精殺菌消毒；
C．二氧化硫的還原性，和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；
D．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物，非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，強電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是水溶液中部分電離的電解質(zhì)，結合概念分析判斷．

解答 解：A．純堿是碳酸鈉，是鹽不是堿，故A錯誤；
B．殺菌消毒用的是醫(yī)用酒精（75%），不是無水乙醇，故B錯誤；
C．能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；
D．蔗糖不能電離、硫酸鋇熔融狀態(tài)完全電離，水存在電離平衡分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)性質(zhì)、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強弱電解質(zhì)概念的理解，注意知識積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4．某小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需玻璃棒．
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二  焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測
（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中加入適量水溶液，滴加足量鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)A的分子式為C12H12，結構簡式為如圖，已知苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構體，由此推測A的苯環(huán)上的四溴代物的異構體數(shù)目有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某固體物質(zhì)只含有鈉和氧兩種元素，將它放在足量的水中反應產(chǎn)生兩種氣體，這兩種氣體又可以在一定條件下反應牛成水．則原固體物質(zhì)的組成是（　�。�
A．Na2O2與Na2OB．Na2O2C．Na2O2與NaD．Na和Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關化學反應速率的敘述中，正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉化率
D．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關系，下列有關說法正確的是（　�。� 
A．c點對應的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、H+、Cl-、NO3-
B．將25℃時的KCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點變化到b點
C．t℃＜25℃
D．ac線上的任意一點溶液均有c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用密度為1.25g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12.5mol．l-1．
（2）配制 240mL 0.1mol•L-1 的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL
（1）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2〜3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1〜2cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，偏低．
②容量瓶中原有少量蒸餾水，不變．
③定容時觀察液面俯視，偏高．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度重新配置．
②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出重新配置．
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降無需再配．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某化學小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請回答下列問題：
（1）請幫助他們完成以下實驗報告：
實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、碘化鉀、淀粉溶液
實驗記錄：
序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象離子方程式實驗結論
①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)辄S色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe2+具有還原性
②在FeCl2溶液中加入鋅片（不寫）Zn+Fe2+=Zn2++FeFe2+具有氧化性
③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉溶液由黃色變?yōu)闇\綠色Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe3+具有氧化性
④在FeCl3溶液中滴入適量KI溶液和淀粉溶液變藍色2Fe3++2I-=2Fe2++I2Fe3+具有氧化性
實驗結論：Fe只有還原性；Fe3+只有氧化性；Fe2+既有氧化性，又有還原性．
（2）亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗中需要純凈的亞鐵鹽溶液．那么保存亞鐵鹽溶液時如何防止亞鐵鹽被氧化加鐵粉．
（3）檢驗某鐵鹽溶液中是否含有亞鐵鹽的方法是取少量溶液于試管中滴加1滴酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，則有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．苯甲酸乙酯是一種無色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：

已知：
物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點/℃沸點/℃
苯甲酸白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無色液體1.05-34.6212.6
乙酸無色液體1.049216.6117.9
乙醇無色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：

①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序先加乙醇，再加濃硫酸，等冷卻再加乙酸；
②濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
③實驗開始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會變淺，但是無氣體產(chǎn)生，請寫出發(fā)生該變化的離子反應方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照圖2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實驗中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應過程中生的水，促進酯化反應向正反應方向進行；
b．從提供的分析實驗室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會使乙醇大量蒸餾出去，實驗效率大大降低；
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無水氯化鈣后，靜置、過濾，過濾液進行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實驗分液過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實驗中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時燒瓶內(nèi)會出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時升華．

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