7．NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成22.4LSO2氣體
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.2mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子

分析 A、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離；
C、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、鐵單質(zhì)變?yōu)樗难趸F后，價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)．

解答 解：A、二氧化硫所處的狀態(tài)不明確，故體積無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸為弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.2mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.4mol電子即0.4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、鐵單質(zhì)變?yōu)樗难趸F后，價(jià)態(tài)由0價(jià)變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵轉(zhuǎn)移8NA個(gè)電子，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．三種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
X
Y
Z
A．無(wú)法確定X、Y、Z是何種元素B．Z元素沒(méi)有負(fù)價(jià)
C．均是非金屬元素D．均能形成雙原子分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖

已知，在一定條件下羧酸酯或羧酸與含-NH2的化合反應(yīng)物可以生成酰胺，并且酯比酰胺容易水解．如：
①在烯酸條件下加熱，化合物M首先生成的水解產(chǎn)物是和CH3OH（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
②在較濃和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下化合物M可以水解生成：、和甲醇．
③化合物M分子內(nèi)的官能團(tuán)之間也可以發(fā)生反應(yīng)，再生成一個(gè)酰鍵，產(chǎn)物是甲醇和（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該分子中除苯環(huán)以外，還含有一個(gè)6原子組成的環(huán)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程
用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：．
用電子式表示CH4的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時(shí)，C處干燥的紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷不正確的是（　　）
A．D中盛放的可能是濃硫酸B．D中盛放的可能是氫氧化鈉溶液
C．D中盛放的可能是飽和食鹽水D．通入的氯氣是未經(jīng)干燥的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來(lái)，構(gòu)成完整的圖象．
（2）從如圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是從上到下依次減�。�
（3）N元素的第一電離能比C、O元素的第一電離能大的原因是：N原子2P軌道半充滿，相對(duì)穩(wěn)定．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個(gè)電子為7 296kJ•mol-1，失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子很困難．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的元素名稱為Al．
（2）元素的非金屬性為：Q＜ R（填“＞”或“＜”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小，甲氣體與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．金屬鉀與水反應(yīng)：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
C．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．石油的催化重整是獲得芳香烴的主要途徑
B． 苯環(huán)上的一氯代物有4種
C．燃燒等質(zhì)量的甲烷和丙烯，丙烯需要的O2更多
D．命名為3-甲基-1-戊烯

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