【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論均正確的是

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A.

向溶液中滴加溶液

出現(xiàn)白色沉淀

與水解相互促進

B.

向1mL淀粉溶液中滴加滴稀硫酸，水浴加熱一段時間，冷卻后再滴加碘水

溶液不變藍

淀粉已完全水解

C.

往中加入幾滴溶液為鹵原子

產(chǎn)生大量淺黃色沉淀

X為溴原子

D.

往新制氯水中滴加幾滴紫色石蕊試液

溶液變紅

新制氯水呈酸性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.與在溶液中反應(yīng)不是二者相互水解促進導致，故A錯誤；

B.淀粉遇到碘變?yōu)樗{色，根據(jù)溶液呈無色可以判斷已經(jīng)完全水解，故B正確；

C.氯代烴水解后才有鹵離子，故C錯誤；

D.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，鹽酸使溶液變紅，次氯酸使紅色溶液褪色，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B．對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深

C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深（注：NH3·H2O的電離是吸熱反應(yīng)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.1L 0.1mol/L 稀鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為0.1NA

B.0.1mol/L磷酸鈉溶液中PO 數(shù)目小于0.1NA

C.25℃，1L pH＝1的H3PO4溶液中，水電離產(chǎn)生的OH- 數(shù)目為10-13 NA

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于蔗糖屬于非還原性糖，而其水解產(chǎn)物具有還原性的實驗方案的說法正確的是（ ）。

A.驗證蔗糖屬于非還原性糖的操作順序：④③

B.驗證蔗糖風于非還原性糖的操作順序：④②③

C.驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①④⑤

D.驗證蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性的操作順序：①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ

C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1

D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：H2的標準燃燒熱為－286 kJ · mol－1，CO的標準燃燒熱為－283 kJ · mol－1，液態(tài)甲醇（CH3OH）標準燃燒熱為－726 kJ · mol－1。由H2(g)與CO2(g)合成CH3OH(l)的ΔH為：

A. ＋297 kJ · mol－1 B. ＋151 kJ · mol－1

C. －132 kJ · mol－1 D. －1548 kJ · mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在室溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4

④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是_____________（用離子方程式表示）。

（2）在上述五種溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序號）。

（3）在溶液④中，_____________離子的濃度為0.1mol/L；NH3H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。

（4）室溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.用圖①裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

B.用圖②裝置探究溫度對平衡移動的影響

C.用圖③裝置驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕

D.用圖④裝置測定反應(yīng)速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B.2.8gCO與C2H4的混合氣體中所含分子數(shù)為0.1NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D.含1molFeCl3的氯化鐵溶液完全水解生成Fe(OH)3膠體，其中膠粒數(shù)為NA

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