【題目】下列物質(zhì)久置于空氣中會發(fā)生相應的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應的是

A. 濃硫酸的質(zhì)量增重 B. 澄清的石灰水變渾濁

C. 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D. 鈉的表面變暗

【答案】D

【解析】A. 濃硫酸吸收空氣中的水，質(zhì)量增重，是物理變化，故錯誤；B. 澄清的石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，不是氧化還原反應，故錯誤；C. 氫氧化鈉能吸水，不是化學反應，故錯誤；D. 鈉與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，屬于氧化還原反應，故正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1.92g Cu片與一定量的濃HNO3作用，當收集到NO2和NO氣體共1.12L時（標準狀況），金屬銅恰好全部作用．則：
（1）反應中消耗HNO3mol，轉(zhuǎn)移電子mol．
（2）用排水法收集生成的氣體，最后氣體的體積為L（標準狀況）．
（3）向收集到的氣體中通入mL O2（標準狀況）才能使水剛好充滿整個集氣容器．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1mol NO和1mol活性炭，發(fā)生反應：

2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

n(活性炭)/mol

n(CO2)/mol

T1

X

T2

0.25

下列說法不正確的是（ ）

A. T2℃時，若該反應經(jīng)過10min達到平衡，反應速率v(NO)=0.025mol/(L·min)

B. T1℃時，若該反應的平衡常數(shù)K=9/16，則達平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為60%

C. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變

D. T1℃時，若開始時反應物的用量均減少一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L1、0.2 mol·L1。向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術中的化學反應為：CH4(g)+3CO2(g) 2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol

（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強的關系。[注：投料比用a1、a2表示]

①a2=__________。

②判斷T1的T2的大小關系，并說明理由：__________。

（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：

①過程Ⅰ，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，其熱化學方程式是__________。

②過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是__________。

③假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號）

a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應

b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3

c．若過程Ⅰ投料，可導致過程Ⅱ中催化劑失效

【答案】 1:4 T2>T1 正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol 4H2+Fe3O43Fe+4H2O ac

【解析】(1). ①.在相同條件下，投料比越小，甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)圖可知，a2＞a1，故a2表示的是1:4時甲烷的轉(zhuǎn)化率，故答案為：1:4；

②. 因CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g)的正反應為吸熱反應，溫度升高時，平衡正向移動，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，則T2>T1，故答案為：T2>T1，正反應為吸熱反應，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大；

(2). ①.在過程I中，生成1mol H2時吸收123.5kJ熱量，據(jù)圖可知，其熱化學方程式為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol，故答案為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol；

②. 由過程II的轉(zhuǎn)化關系來看，混合氣體中的H2將Fe3O4還原為Fe，反應方程式為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O，故答案為：4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O；

③. a. 兩個過程都有元素化合價的改變，都發(fā)生了氧化還原反應，故a正確；b. 過程II中Fe3O4最終被還原為Fe，Fe3O4不是催化劑，故b錯誤；c. 若初始投料比時，二者恰好按照題給方程式反應，無CO2生成，導致CaCO3無法參加反應，使催化劑中毒失效，故c正確；答案選ac。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價鐵化學還原法。某化學小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下。

（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。

①除銹反應的離子反程式是__________。

②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。

（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。

（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應過程中，體系內(nèi)相關離子濃度、pH隨時間變化的關系。請根據(jù)圖中信息回答：

①t1時刻前該反應的離子方程式是__________。

②t2時刻后，該反應仍在進行，溶液中的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。

（4）鐵屑與KNO3溶液反應過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應的速率，提高的去除效果，其原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色的是（ ）

A.鈉B.鉀C.鎂D.鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應條件或反應物的用量改變時，對生成物沒有影響的是

A. Na與O2 B. Na2O2與CO2 C. C與O2 D. NaOH與CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由銅片、鋅片和200 mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36 L(標準狀況)氣體時，H2SO4恰好完全消耗。求：

(1)反應中消耗的鋅的質(zhì)量是多少______？

(2)有多少個電子通過了導線______？

(3)原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少______？

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