【題目】純水，升溫，c(H+)（），KW（），溶液呈（）性

A. 變大 變小 酸性 B. 變大 變大 中性 C. 變小 變大 堿性 D. 變小 變小 中性

【答案】B

【解析】

根據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù),溫度升高促進水的電離,水的離子積增大分析。

水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大；水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性；因此選項B正確；

綜上所述,本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是

A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

B．Na2O和Na2O2與CO2反應產(chǎn)物相同

C．MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應

D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向某無色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀無變化。則未知溶液中

A．一定存在Ag+ B．一定存在SO42-

C．一定存在Ag+和SO42- D．Ag+和SO42-至少存在一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），鹽酸與醋酸濃度的大小關(guān)系是（ ）

A. 甲＝乙 B. 甲＜乙 C. 甲＞乙 D. 不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是

A．標準狀況下，22.4 L苯中含有的分子數(shù)目為NA

B．25℃、101 kPa時，20 g SO3中含有的原子數(shù)目為NA

C．1 L 1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA

D．16.8 g Fe與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究影響化學反應速率的因素，現(xiàn)設計如圖所示兩組對比試驗

第1組

第2組

（1）第1組：實驗目的是探究________對化學反應速率的影響。

（2）第2組：甲中電流表指針偏轉(zhuǎn)程度更大，說明反應物濃度越大，化學反應速率_____。

（3）第2組甲中能量轉(zhuǎn)化的形式是______________（填“電能轉(zhuǎn)化為化學能”或“化學能轉(zhuǎn)化為電能”），鋅片________(填“失去”或“得到”)電子，當放出3.36L（標準狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質(zhì)量是________g，通過導線的電子有___________mol 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A組成的單質(zhì)是最輕的氣體；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍；D為第三周期元素中金屬性最強的元素；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19；E元素的最高價氧化物的水化物酸性最強。據(jù)此信息，回答下列問題：

（1）寫出含有18個中子的E的一種原子符號______，寫出A2C的電子式______。

（2）由B和C組成的化合物屬于__________化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中含有______________（填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”）。

（3）由B、C、D三種元素組成的化合物，其物質(zhì)分類屬于____（填“酸”或“堿”或“鹽”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵上鍍銅，（）做陽極，（）陰極

A. 鐵 鐵 B. 銅 銅 C. 鐵 銅 D. 銅 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的體積變?yōu)槎唧w積之和，則混合液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為

A. 1 mol /L B. 0.55 mol /L C. 0.67 mol /L D. 2 mol /L

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