Question

下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A、氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
• B、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• C、向CuCl₂溶液中加入NaOH溶液：Cu²⁺+OH^-=Cu（OH）₂↓
• D、氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氧化亞鐵為難溶物，需要保留化學式，氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水；
B．亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不守恒；
D．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊正電荷不相等．

解答： 解：A．氧化亞鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，反應的離子方程式為：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，故A正確；
B．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣，反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C．向CuCl₂溶液中加入NaOH溶液，反應生成氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故C錯誤；
D．氯化鐵溶液中加入銅粉，反應生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．