同溫同壓條件下，等容積的兩個容器中分別充滿由14N、13C、18O三種原子構成的一氧化氮和一氧化碳氣體。下列說法中正確的是


  1. A.
    所含的分子數(shù)和質量都不同
  2. B.
    含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)
  3. C.
    含有相同的質子數(shù)和中子數(shù)
  4. D.
    含有相同數(shù)目的中子、原子、分子
C
本題考查了阿伏加德羅定律，同溫同壓條件下，等容積的兩個容器所盛氣體物質的量相等，分子數(shù)相等，質量不等。14N18O和13C18O都為雙原子分子，故原子數(shù)相等。一個分子所含質子、中子、電子分別為15、17、15和14、17、14，可知答案為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
用等目的．
（1）CO可以與H2O（g）發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質的量/mol 甲 乙 丙
n（H2O） 0.10 0.20 0.20
n（CO） 0.10 0.10 0.20
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
②平衡時，丙容器中H2O的物質的量是
0.10
0.10
mol，甲容器中CO的轉化率是
50%
50%
．
③丙容器中，其它條件不變時，溫度
降低
降低
（升高或降低），CO的平衡轉化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化還原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
．
②也可用氨氣與之發(fā)生反應：NOx+NH3→N2+2H2O．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是
7：3
7：3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知氣體X2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學式只有兩種可能：分別為XY或X2Y．請設計實驗（實驗裝置任選）來確定C的化學式，簡述實驗過程，分析說明結論．實驗過程：
方法一　實驗過程（測定反應前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結論及分析；
方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結論及分析
方法一　實驗過程（測定反應前后的數(shù)據(jù)、容器性能、恢復溫度三項全對才可）分別取同溫、同壓、等體積（V1）的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應完全并恢復到原來溫度后，測定容器的體積（V2）結論及分析；
方法二　實驗過程：分別取同溫、同壓、等體積的X2和Y2兩種氣體充入一恒容的密閉容器中，并測定容器的壓強（p1），在一定條件下反應完全并恢復到原溫度后，再測定容器的壓強（p2）結論及分析
．
結論及分析：
（1）若實驗結果是
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
①V2=V1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=p1　X2+Y2═2XY，反應前后分子數(shù)之比是1：1，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
，則生成物C的化學式為XY．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
．
（2）若實驗結果是
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論
①V2=
3
4
V1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論；
②p2=
3
4
p1　2X2+Y2═2X2Y，反應前后分子數(shù)之比是4：3，根據(jù)阿伏加德羅定律可推得以上結論
，則生成物C的化學式為X2Y．判斷的依據(jù)是
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度、相同壓強下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
相同溫度相同體積下，氣體的分子數(shù)之比等于其計量數(shù)之比；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

(08年溫州市適應性測試)有機物X~E 有如下的轉化關系。己知A 、X為芳香族化合物，A 分子中無甲基，B分子中有2個甲基，A、B、X 都能與NaHCO3容液反應�；卮鹣铝杏嘘P問題：

 
 

 

 

 

 

 

 


（1）C中含有能團的名稱是      ．③的反應類型是          

(2) A 的分子式是     
(3）符合下列3 個條件的A的同分異構體的數(shù)目有      個；
   i ）含有苯環(huán)結構；ii）與A 有相同的官能團；iii）苯環(huán)上的一氯代物有兩種寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式       

(4）反應④ 的化學方程式是      有機物須用結構簡式表示）。

（5）等物質的量的B 分別與足量的 NaHCO3 溶液反應，在同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為       

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年北京市昌平區(qū)高三（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
用等目的．
（1）CO可以與H2O（g）發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
起始物質的量/mol甲乙丙
n（H2O）0.100.200.20
n（CO）0.100.100.20
①該反應的平衡常數(shù)表達式為______．
②平衡時，丙容器中H2O的物質的量是______mol，甲容器中CO的轉化率是______．
③丙容器中，其它條件不變時，溫度______（升高或降低），CO的平衡轉化率升高．
（2）除去氮氧化物：
①利用甲烷催化還原NO：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
②也可用氨氣與之發(fā)生反應：NOx+NH3→N2+2H2O．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH3反應，恰好使其全部轉化為氮氣，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案