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5．從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．氯氣發(fā)生氧化反應D．氧化性：Cl2＞Br2

分析 反應2Br-+Cl2=2Cl-+Br2中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，Br元素化合價升高，被氧化，Br-為還原劑，以此解答該題．

解答 解：A．溴離子化合價處于最低價態(tài)，只具有還原性，故A錯誤；
B．反應中Cl元素化合價降低，Cl2為氧化劑，故B錯誤；
C．Cl2為氧化劑，反應中有元素化合價的升降，為還原反應，故C錯誤；
D．根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知，氧化性：Cl2＞Br2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于基本概念的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知反應：
①101kPa時，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1；
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列結論正確的是（　�。�
A．.碳的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1
B．.①的反應熱為221 kJ•mol-1
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．.碳的燃燒熱大于110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，關于該反應的下列說法錯誤的是（　�。�
A．該反應是一個放熱反應
B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量
C．在該化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量
D．發(fā)生反應時，斷開反應物中的H-H鍵和O-O鍵都要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：KHSO4=K++H++SO42-；Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．下列反應是氧化還原反應的是CEG
A．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
E．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
F．Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
G．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)要配置一定物質的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　�。�
A．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉移到容量瓶中
C．在托盤天平的兩個托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進行稱量
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某學校課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了探究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：
實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）首先根據(jù)如圖組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是SO2（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用余熱使反應進行完全．然后由導管a 通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的長導管（填儀器名稱）起到了確保燒瓶中液體體積在反應前后基本保持不變的作用．
（4）充分反應后將燒杯取下，向其中先加入足量氯水，再加入足量的BaCl2溶液，然后依次進行過濾、洗滌、干燥、（填操作名稱）后稱量沉淀的質量為13.98g，據(jù)此計算出能與銅反應的硫酸的最低濃度是12mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某�；瘜W興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優(yōu)缺點，甲裝置的優(yōu)點是有尾氣處理措施，乙裝置的優(yōu)點是銅絲抽出反應停止，節(jié)省藥品或控制反應的進行．
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優(yōu)點，是一套比較合理的裝置，試管C中是NaOH溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是玻璃管可以平衡內外壓強，A中氣壓不會急劇減�。疄槭寡b置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是從玻璃管中通入大量空氣．
（3）寫出丙裝置中發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，該小組同學用丙裝置進行實驗過程中發(fā)現(xiàn)除了課本上描述的實驗現(xiàn)象外，試管A內還生成了白色固體，白色固體成分可能是無水硫酸銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組按如圖所示裝置探究銅與濃硫酸反應．隨著溫度的升高，有白霧產生，最終發(fā)現(xiàn)銅表面變黑，并有細小黑色顆粒物生成；試管B中有白色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；證明有SO2生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色吸收SO2；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（2）關于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在溫度高時揮發(fā)c．SO2與氯化鋇溶液反應生成BaSO3
（3）反應結束后，為檢驗A中有CuSO4生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，取樣，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色，證明含有Cu2+；取樣，先加鹽酸，再加BaCl2，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有SO42-．
（4）若反應結束時 3.2g銅絲完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定測定剩余硫酸的物質的量．具體操作是：首先將殘余液稀釋至1000mL，所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒1000mL容量瓶、膠頭滴管；接著取出殘留液20mL于錐形瓶（填”儀器”）中，加入酚酞指示劑，用NaOH溶液進行滴定，到達滴定終點時發(fā)現(xiàn)消耗NaOH溶液40mL，則剩余的硫酸有0.05mol．

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