3．下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應正確的是（　　）
選項實驗操作或事實實驗目的或結論
A淡黃色試液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$紅褐色沉淀說明原溶液中一定含所有FeCl3
BCaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH用生石灰制備NaOH溶液
C新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀酸雨中一定含有SO42-
DH3PO3+2NaOH（足量）-Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于三元酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．紅褐色沉淀為氫氧化鐵，但淡黃色試液一定含鐵離子，可能含亞鐵離子；
B．CaO與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和NaOH；
C．新收集的酸雨含亞硫酸，與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇；
D．NaOH足量，生成的Na2HPO3為正鹽．

解答 解：A．紅褐色沉淀為氫氧化鐵，但淡黃色試液可能含亞鐵離子和鐵離子，則原溶液中不一定含所有FeCl3，故A錯誤；
B．CaO與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和NaOH，則由實驗操作可用生石灰制備NaOH溶液，故B正確；
C．新收集的酸雨含亞硫酸，與硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鋇，不能說明是否含SO42-，故C錯誤；
D．NaOH足量，生成的Na2HPO3為正鹽，則H3PO3屬于二元酸，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)．
回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期ⅤB族，其價層電子排布圖為．
（2）釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示．晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別為4、2．
（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑．SO2分子中S原子價層電子對數(shù)是3對，分子的立體構型為V形；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為sp2；SO3的三聚體環(huán)狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為sp3；該結構中S-O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約160pm，較短的鍵為a（填圖2中字母），該分子中含有12個σ鍵．

（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構型為正四面體；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為NaVO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）儀器組裝完成后，首先進行的一步操作是檢查裝置氣密性；反應前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝置B盛放的藥品是飽和氯化鈉溶液，裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）有兩個作用：一是吸收多余的氯氣，另一個是防止空氣中水蒸氣進入．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產(chǎn)高純度（99%以上）氯化亞砜，為使三種原料恰好完全反應，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產(chǎn)物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．25℃時，取濃度均為0.1mol•L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學知識，下列敘述不正確的是（　�。�
A．變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味，是由于油脂與水發(fā)生了水解反應
B．家用消毒液發(fā)生器其原理是用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，制得有較強殺菌能力的消毒液
C．過氧乙酸可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因均在于可以使病毒和細菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性
D．家庭中不宜用鋁合金容器長期存放菜、湯等食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在涂料中盡量用液態(tài)有機物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染
B．向煤中加入適量石灰石，在煤燃燒時SO2最終生成CaSO4，可減少對大氣的污染
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，加入明礬可以使海水淡化
D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，則該食物為成酸性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應，不能將它們鑒別開來的是（　　）
A．硫酸、硫酸鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉B．硝酸鉀、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鋇
C．鹽酸、硫酸鈉、偏鋁酸鈉、氫氧化鉀D．硫酸、硫酸鋁、氯化鈉、氫氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子表示的有機物中，不可能屬于酯的是（　�。�
A．C3H6O2B．C5H8O2C．C8H18O2D．C6H10O2

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