下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中

C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中

D

【解析】

試題分析：A．Cl2通入FeSO4溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色。故A錯(cuò)誤B．CO2通入Ca(OH)2溶液中先渾濁后澄清。故B錯(cuò)誤。C．將AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中生成白色沉淀。故C錯(cuò)誤。D．SO2通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，故D正確。

考點(diǎn)：了解常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應(yīng)分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等

C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡(jiǎn)單氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵

D．X、Y、Z、W四種元素可形成化學(xué)式為X7Y2ZW2的有機(jī)物

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向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質(zhì)量可能為

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

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C-12原子的質(zhì)量是1.992×10-23g,中子的質(zhì)量是1.674×10-24 g，則中子的相對(duì)質(zhì)量為

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，已知A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸；當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

說(shuō)明：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化學(xué)式，下同）。

（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是 ，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式： _____ 。

（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是 ，寫(xiě)出D生成E的離子方程式： _____。

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下列推斷合理的是

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說(shuō)明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，說(shuō)明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3；

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．KAl(SO4)2·12H2O是復(fù)鹽；(NH4)2Fe(SO4)2也是復(fù)鹽

D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA

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下列各物質(zhì)中，不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是

A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4

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向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H2：，發(fā)生反應(yīng)：

測(cè)得平衡體系中C02的百分含量(CO2％)與反應(yīng)溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列物理量中，a點(diǎn)大于b點(diǎn)的是

①正反應(yīng)速率②逆反應(yīng)速率③HCOOH(g)的濃度④對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的平衡常數(shù)

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

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