Question

實驗室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O來制取適量的氯氣，現(xiàn)用足量的濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L．計算：
（1）理論上需要參加反應(yīng)的二氧化錳多少克？
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）由氯氣的體積，根據(jù)方程式計算需要二氧化錳的質(zhì)量；
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂），再根據(jù)m=nM計算．

解答： 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化錳質(zhì)量為m，則：
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                   22.4L
m               5.6L
所以，87g：m=22.4L：5.6L，解得m=21.75g，
答：參加反應(yīng)的二氧化錳質(zhì)量為21.75g．       
（2）5.6L氯氣的物質(zhì)的量=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，
被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)Cl原子守恒可知n_被氧化（HCl）=2n（Cl₂）=0.25mol×2=0.5mol，
故被氧化的HCl的質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的質(zhì)量為18.25g．

點評：本題考查根據(jù)方程式進行的計算、氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．