Question

一些物質(zhì)的燃燒熱如表：

名稱(chēng)	化學(xué)式	△H/（kJ?mol-1）
一氧化碳	CO（g）	-283.0
乙烯	C2H4（g）	-1411.0
乙醇	C2H5OH（l）	-1366.8

則由C₂H₄（g）和H₂O（l）反應(yīng)生成C₂H₅OH（l）的△H為（　�。�

• A、-44.2 kJ?mol^-1
• B、+44.2 kJ?mol^-1
• C、-330 kJ?mol^-1
• D、+330 kJ?mol^-1

Answer 1

分析：由燃燒熱的概念寫(xiě)出各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并計(jì)算焓變．

解答：解：由表格中物質(zhì)燃燒熱的數(shù)據(jù)可得：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
②C₂H₄（g）+2O₂（g）=2H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1411.0kJ/mol；
③C₂H₅OH（l）+2O₂（g）=3H₂O（l）+2CO₂ （g）△H=-1366.8kJ/mol；
根據(jù)蓋斯定律 ②-③可得：C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=（=-1411.0kJ/mol）-（-1366.8kJ/mol）=-44.2kJ/mol，
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了由燃燒的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)燃燒熱的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式并計(jì)算焓變，正確書(shū)寫(xiě)燃燒熱熱化學(xué)方程式是解題的基礎(chǔ)，綜合性較強(qiáng)，難度中等．