3．下列關于物質性質變化的比較中，正確的是（　�。�
A．酸性強弱HIO4＜HBrO4＜HClO4B．原子半徑大小S＞Na＞O
C．堿性強弱KOH＜NaOH＜LiOHD．金屬性強弱Na＜Mg＜Al

分析 A．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性I＜Br＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故A正確；
B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，應為Na＞S＞O，故B錯誤；
C．金屬性K＞Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故C錯誤；
D．同周期元素從左到右元素的金屬性減弱，應為Na＞Mg＞Al，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握比較的角度以及相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（　　）
A．精銅板作陰極，純銅片作陽極，CuSO4溶液作電解液
B．電解時，陰極發(fā)生氧化反應，則陰極發(fā)生的反應為：Cu2++2e-═Cu
C．粗銅中所含Ni、Fe、Zn等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥
D．電解銅的純度可達99.95%～99.98%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．25℃時，向25mL 0.1000mol•L-1HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示．下列有關敘述錯誤的是（　�。�
A．BA溶液呈堿性
B．酸HA的電離常數(shù)約為0.0011
C．M點時，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
D．N點時加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，將促進A-的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．二氯化二硫（S2Cl2）在工北上用于橡膠的硫化，查閱相關資料得到如下信息：
①干燥的氯氣與硫在110℃〜140℃反應可得S2Cl2，S2Cl2在300℃以上完全分解．
②S2Cl2常組下為紅棕色液體，沸點為137℃：S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S．
③S的熔點為112.8S2Cl2，沸點為444.6℃．
某班同學在實驗室制備S2Cl2并探究其性質，回答下列問題：
（一）氯氣的制備

（1）氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的A（或B）（填字母），反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O、2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→e→f→c→d→h→g→i（按氣流方向，用小寫字母表示）．
（二）S2Cl2的制備
將上述收集到的氯氣通入圖裝置，在一定溫度下進行實驗．

（3）證明實驗中有S2Cl2生成的現(xiàn)象是Y中出現(xiàn)紅棕色液體．若加熱G時溫度過高，在X中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是有淡黃色固體沉積．
（4）Z中的試劑名稱是堿石灰（或氧化鈣、生石灰），如果沒有Z裝置，可能造成的不良影響有空氣中的水蒸氣進入Y中使S2Cl2變質；殘余Cl2逸散到空氣中造成污染．
（三）S2Cl2的性質探究
（5）取少量（二）中制得的S2Cl2于錐形瓶中，滴加足量NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為．若要檢驗反應后的溶液中存在Cl-，在滴加硝酸和硝酸銀溶液之前，必須逬行的操作是取適量上層清液于試管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液（或氫氧化鋇、氯化鋇溶液），過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某同學在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“．”代表一種元素，其中O點代表氫元素，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．O與A、B、C均能形成兩種化合物
B．A元素位于元素周期表ⅥA族
C．B元素是圖中金屬性最強的元素
D．B、C最高價氧化物的水化物可以相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是（　�。�
A．加少量稀NaOH溶液B．加入少量NaNO3固體
C．加入少量NaHSO4固體D．加入少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關化學用語表達不正確的是（　�。�
A．Na的原子結構示意圖：
B．含有6個質子和7個中子的碳元素的核素符號：${\;}_{6}^{13}$C
C．氮氣的電子式：：N：：：N：
D．用電子式表示氧化鈉的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W、X、Y、Z組成的化合物，其轉化關系如圖．已知：X和Z同周期，短周期中X原子半徑最大；Y和Z同主族，且Y的質量數(shù)等于Z的核電荷數(shù)．甲是共價化合物：乙由四種元素組成．下列說法正確的是（　　）
A．氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YB．離子半徑：Z＞Y＞X
C．W可能是金屬元素D．W和X均能與Y形成兩種離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）．
（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）．
①連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a、關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
②銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
裝置A中試劑是為了除去多余的SO2，該試劑是酸性KMnO4溶液．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色（或不褪色），盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）①操作后打開b，關閉a．
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是2H2S+SO2═3S↓+2H2O．體現(xiàn)SO2的氧化性．
③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，其中一份滴加足量的NaOH溶液，生成BaSO3沉淀（填化學式）．另一份中滴加新制氯水，寫出發(fā)生反應生成沉淀的離子方程式Cl2+SO2+2H2O+Ba2+═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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