【題目】下圖表示從混合物中分離出X的兩種方案，根據(jù)方案I和方案Ⅱ指出下列說法合理的是

A．若含X的混合物為溴水，可通過方案I進行分離，加入試劑為CC14液體，充分振蕩后液體分層，上層為X的CC14溶液

B．若含X的混合物為苯和苯酚，可通過方案Ⅱ進行分離，加入試劑為濃溴水，X為三溴苯酚

C．若含X的混合物為皂化反應后的混合物，可通過方案I進行分離，加入試劑為飽和食鹽水，殘留液中含有甘油

D．若含X的混合物為Fe、Al，可通過方案II進行分離，加入試劑為過量NaOH溶液，1mol X與足量氯氣完全反應時，轉移3mol電子

【答案】D

【解析】A：用CC14萃取溴水，由于CC14的密度大于水，分層后，水層在上方，CC14位于下層

B：分離苯和苯酚，不能用濃溴水，即使它與苯酚反應，產物三溴苯酚在苯中也不能以沉淀的方式存在，它會溶于有機試劑苯中；分離苯和苯酚，一般是加入NaOH溶液，再分液；

C：皂化反應后的混合物，一般是加入食鹽細顆粒進行鹽析，再進行過濾分離。

D：利用鋁可溶于強堿溶液的性質，分離二金屬，正確；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知，將0．1mol通入100mL含等物質的量HBr與的混合溶液中，有一半的HBr被氧化，則下列說法正確的是

A. 物質的還原性：

B. HBr與的物質的量濃度均為

C. 通入0．1mol發(fā)生反應的離子方程式為：

D. 若再通入0．05mol，恰好能將HBr和完全氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要，廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。正極電極反應為__________。

(2)某學習小組依據(jù)氧化還原反應：2Ag++Cu===Cu2++2Ag設計成原電池，則負極發(fā)生的電極反應為 ________，當反應進行到一段時間后取出電極材料，測得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應共轉移了的電子數(shù)目是_________。

(3)燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如下圖是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①該電池的正極反應式__________________________。

②若該電池的效率80%，當外電路通過0.2mo1電子時，消耗O2的體積____L(標準狀況)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對尼古丁和苯并[a]芘的分子組成與結構描述正確的是

A. 尼古丁的分子式為C10H12N2

B. 尼古丁為芳香族化合物

C. 苯并[a]芘分子中含有苯環(huán)結構單元，是苯的同系物

D. 尼古丁分子中的所有氫原子一定不在同一平面上，苯并[a]芘分子中所有氫原子都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的說法正確的是

A.HNO3、CO2、CaCO3都屬于酸B.金剛石、白磷都屬于單質

C.SO2、SiO2、CO均屬于酸性氧化物D.金屬氧化物均為堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，將氣體X和氣體Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

t/min

2

4

7

9

n（Y）/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應0～4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時，反應的平衡常數(shù)K1＝1.2

C. 其他條件不變，9 min后，向容器中再充入1.6 molX，平衡向正反應方向移動，再次達到平衡時X的濃度減小，Y的轉化率增大

D. 其他條件不變，降溫到T2達到平衡時，平衡常數(shù)K2=4，則此反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 摩爾是物質的量的單位

B. 摩爾是一個基本物理量

C. N2的摩爾質量為28g

D. 0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

陽離子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________。

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進行反應：aX(s)+bY(g)cP(g)+dQ(g)，式中a、b、c、d為化學計量數(shù)。在0~3 min內,各物質物質的量的變化如下表所示:

物質

時間

X

Y

P

Q

起始/mol

0.5

1.0

1.5

2min末/mol

0.7

2.7

0.8

3min末/mol

2.7

已知2 min內v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(P)∶v(Y)＝2∶5。

（1）試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)＝______，2min末時n(Q)＝______。

（2）上述反應的化學方程式為_________

（3）用Y表示2 min內的反應速率為______。2min末，Q在混合氣體的體積分數(shù)為_____

（4）在保持溫度和容積不變的情況下，下列關于上述反應的敘述不正確的是_____

a．2 min內用X表示的反應速率為0.05mol·L－1·min－1

b．向容器內充入稀有氣體Ar（不參與反應），會導致體系壓強增大，反應速率加快

c．隨著反應的進行，混合氣體的平均相對分子質量不再改變即說明反應已經達到平衡

d．隨著反應的進行，混合氣體的密度不再改變即說明反應已經達到平衡

e．隨著反應的進行，混合氣體的壓強不再改變即說明反應已經達到平衡

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