Question

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、在正極發(fā)生的電極反應為：AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-
• B、在正極區(qū)H⁺濃度增大，在負極區(qū)H⁺濃度減少
• C、該電池總反應的化學方程式：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O
• D、當電池負極的質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量為1.2mol

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：由原電池總反應可知，原電池工作時Al被氧化，應為電池的負極，電極反應為Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，AgO被還原，應為原電池的正極，電極反應式為AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-，結(jié)合電極反應式進行判斷．

解答： 解：A．正極上氧化銀得電子和水反應生成銀和氫氧根離子，正極上的電極反應式為：AgO+2e^-+H₂O═Ag+2OH^-，故A正確；
B．在正極區(qū)氫氧根離子濃度增大，則氫離子濃度減小，在負極區(qū)氫氧根離子濃度減小，則氫離子濃度增大，故B錯誤；
C．負極上的電極反應為：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，正極上的電極反應式為AgO+2e^-+H₂O═Ag+2OH^-，所以電池反應式為：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O，故C正確；
D．當負極上質(zhì)量變化10.8g，則過程中電池流動的電子物質(zhì)的量=

10.8g

27g/mol

×3=1.2mol，故D正確；
故選B．

點評：本題考查化學電源新型電池，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時注意體會書寫方法．