12．（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，結果為（　　）
A．產生BaSO4和BaSO3沉淀B．無沉淀產生
C．產生BaSO4沉淀D．產生BaSO3沉淀

分析 將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，三氧化硫在0度時，變?yōu)楣腆w，氨氣溶于水與水反應生成一水合氨，二氧化硫溶于水，與水反應生成亞硫酸，亞硫酸與一水合氨反應生成亞硫酸銨，加入足量的BaCl2溶液，亞硫酸銨與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀．

解答 解：（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，將反應后的混合氣體先通過置于冰水浴的U型管，三氧化硫在0度時，變?yōu)楣腆w，剩余的氮氣不溶于水，氨氣與二氧化硫溶于水，發(fā)生反應SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，
所以會產生亞硫酸鋇沉淀；
故選：D．

點評 本題考查了二氧化硫、三氧化硫的性質，正確分析反應過程是判斷反應得到沉淀的關鍵，題目難度不大，注意三氧化硫的熔點低．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．高分子分離膜可以讓某些物質有選擇地通過而將物質分離，下列應用不屬于高分子分離膜應用范圍的是（　�。�
A．分離工業(yè)廢水，回收廢液中的有用成分
B．將化學能轉換成電能，將熱能轉換成電能
C．食品工業(yè)中，濃縮天然果汁、乳制品加工和釀酒
D．海水淡化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
（1）X元素是H（填元素符號）．
（2）X與W組成的化合物中存在共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）由X、Y兩種元素可組一種化學式為YX5的固體化合物，此固體化合物的電子式為，其中所含的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵（填“離子鍵”、“共價鍵”），此化合物與足量水反應的化學方程式為NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，發(fā)生該反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A．
①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8L氣體．寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
②又知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（6）由X、Y、Z、W和鐵五種元素組成的式量為392的化合物B，1mol B中含有6mol結晶水．對化合物B進行如下實驗：
I．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味氣體．生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
II．取適量B的溶液，加入過量BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①已知100mL 1mol/L B的溶液能與20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應．寫出反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②綜合上述可知B的化學式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列物質的結構簡式．
（1）含有乙基且相對分子質量最小的烷烴：CH（C2H5）3．
（2）2，2，3，3-四甲基丁烷：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3．
（3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2．
（4）含一個側鏈甲基且相對分子質量為86的烷烴：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)所學，回答下列問題：
（1）有機物的名稱是知識交流和傳承的基礎．
①的系統(tǒng)命名為：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
②3-甲基-2-丁醇的結構簡式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
③乙二酸俗稱草酸．
（2）官能團對有機物性質起決定作用，但也會受到所連基團的影響．
①比較沸點 ＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較酸性：＜（提示：類比酚與醇的酸性）
（3）合成有機物已經(jīng)在生產、生活中得到廣泛的應用．
①請寫出甲苯合成TNT的反應方程式：；
②請寫出乳酸（）在催化劑條件下，合成聚乳酸（PLA）的反應方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數(shù)為27.6%．若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為48.3%．
（2）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1，混合氣體的平均相對分子質量為51.5．
（3）已知24g A和40g B恰好完全反應生成0.4mol C和32g D，則C的摩爾質量為80g/mol．
（4）把1mol Na和1mol Mg分別投入到等量且過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量關系為ma=mb．
（5）如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9 mol•L-1．
②標準狀況下，1.00L水（密度為1.00g•cm-3）吸收353 L的HCl可制得上述濃鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，能與溶液反應
B．Na2CO3和NaHCO3都是鹽，都能與CaCl2溶液反應
C．CO和NO都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．Al在濃鹽酸中會“鈍化”，能用鋁槽盛放濃鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語使用正確的是（　　）
A．NH4Br的電子式：
B．CO2的比例模型：
C．CCl4分子構型為正四面體，其鍵與鍵之間的夾角為109°28′
D．中子數(shù)為20的氯原子：20Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有人設計了一套實驗分餾原油的五個步驟：
①將蒸餾燒瓶固定在鐵架臺上，在蒸餾燒瓶上塞好帶溫度計的橡皮塞．
②連接好冷凝管．把冷凝管固定在鐵架臺上，將冷凝管進水口的橡皮管的另一端和水龍頭連接，將和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
③把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈的高度，放好石棉網(wǎng)．
④向蒸餾燒瓶中放入幾片碎瓷片，再用漏斗向燒瓶中加入原油，塞好帶溫度計的橡皮塞，把連接器連接在冷凝器的末端，并伸入接收裝置（如錐形瓶）中．
⑤檢查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）．
請完成以下題目：
（1）上述實驗正確的操作順序是③①②⑤④（填序號）．
（2）所用的主要儀器有鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶．
（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反（填“相同”或“相反”）．
（4）溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處位置，以測量餾出蒸氣的溫度．
（5）蒸餾燒瓶中放幾片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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