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已知某溫度下，反應 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是

A．該溫度下反應2SO2(g)＋2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常數為0.48
B．若該反應ΔH <0，則升高溫度化學平衡常數K減小
C．若升高溫度，逆反應速率減小
D．改變條件使平衡正向移動，則平衡時n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡原理在工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為
=
c2(CO)
c(CO2)
=
c2(CO)
c(CO2)
；已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數為K1；H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數為K2，則K與K1、K2二者的關系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（2）已知某溫度下，反應2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g），的平衡常數K=19，在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C（SO2）=1mol?L-1，C（O2）=1mol?L-1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時，該反應
否
否
（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．
（3）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
正反應
正反應
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京二模）三效催化轉化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），部分反應如下：
①2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）    ②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2C （s）十O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1
C （s）十O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
則反應①的△H=
-746.5kJ?mol-1
-746.5kJ?mol-1
．
（2）已知某溫度下，反應②的平衡常數K=1.0．在該溫度下向某密閉容器中充入1.0mol CO和2.0molH2O，
經充分反應達平衡后，CO的平衡轉化率為
66.7%
66.7%
，H2的體積分數為
22.2%
22.2%
．
（3）NaBH4/H2O2燃料電池是一種有廣泛前景的汽車能源，結構如右圖所示．電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，反應 SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數K=0.24，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學學科中的平衡理論主要內容包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應A（g）+2B（g）?4C（g）△H＞0達到平衡時，c（A）=2mol/L，c（B）=7mol/L，c（c）=4mol/L．試確定B的起始濃度c（B）的取值范圍是
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
3mol/L＜c（B）＜9mol/L
；若改變條件重新達到平衡后體系中C的體積分數增大，下列措施可行的是
①③
①③
．
①增加C的物質的量②加壓    ③升溫④使用催化劑
（2）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H20（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數為K1；H2（g）+CO2（g）?C0（g）+H20（g）的平衡常數為K2，則K與K1、K2二者的關系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（3）已知某溫度下，反應2SO2+02?2S03的平衡常數K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0（SO2）=1mol?L-1c0（O2）=1mol?L-1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時，該反應
否
否
 （填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向
逆反應
逆反應
 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行．
（4）對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=xkJ?mol-1；若a+b＞c+d，增大壓強平衡向
正反應
正反應
 （填“正反應”或“逆反應”）方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則x
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學平衡原理在工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要的指導作用．
（1）反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數K的表達式為
c2(CO)
c(CO2)
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數為K1，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數為K2，則K與K1、K2二者的關系為
K=K1×K2
K=K1×K2
．
（2）已知某溫度下，反應2SO2+O2?2SO3，的平衡常數K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入c（SO2）=1mol?L-1，c（O2）=1mol?L-1，當反應在該溫度下SO2轉化率為80%時，該反應
否
否
（填“是”或“否”）達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向
逆反應
逆反應
（填“正反應”或“逆反應”） 方向進行．

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