Question

在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，各種微粒之間存在下列關系，其中不正確的是

1. A.
   [Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]
2. B.
   [Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}
3. C.
   [OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]
4. D.
   [Na⁺]=[HCO₃^-]=[OH^-]=[H⁺]

Answer 1

D
Na₂CO₃溶液發(fā)生的變化有：Na₂CO₃的電離、CO₃^2-的水解。Na₂CO₃溶液存在如下微粒：Na⁺，H⁺；CO₃^2-，HCO₃^-，OH^-；H₂CO₃，H₂O，從不同角度觀察各種微粒之間定存在相互關系。Na₂CO₃溶液保持電中性，正電荷所帶正電量等于負電荷所帶負電量，存在關系[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]；Na₂CO₃溶液Na⁺的物質的量為碳原子物質的量的2倍，但碳原子有三種存在形式；CO₃^2-，HCO₃^-，H₂CO₃，故存在關系[Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}；在Na₂CO₃溶液中OH^-都來自水的電離，水電離出[H⁺]=[OH^-]，H⁺在溶液中有三種存在形式：H⁺、HCO₃^-、H₂CO₃,故存在關系：[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]； CO₃^2-離子水解：可知[HCO₃^-]<[OH^-]，因此D不正確。