分析 (1)由圖可知,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應;
(2)正反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動;
(3)使用催化劑改變反應途徑,反應熱只與始態(tài)、狀態(tài)有關,與反應途徑無關;
(4)將1molA和2molB加入2L容器中,5min后達到平衡,此時A的轉化率為50%,參加反應A的物質的量為0.5mol,則:
A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)
起始濃度(mol/L):0.5 1 0 0
變化濃度(mol/L):0.25 0.25 0.25 0.5
平衡濃度(mol/L):0.25 0.75 0.25 0.5
根據v=△c△t計算v(D),根據K=c(C)×c2(D)c(A)×c(B)計算平衡常數.
解答 解:(1)由圖可知,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,
故答案為:放熱;
(2)正反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,A的轉化率減小,
故答案為:減�。徽磻欠艧岱磻�,升高溫度反應向逆反應方向移動;
(3)使用催化劑改變反應途徑,反應熱只與始態(tài)、狀態(tài)有關,與反應途徑無關,故△H不變,
故答案為:不變;
(4)將1molA和2molB加入2L容器中,5min后達到平衡,此時A的轉化率為50%,參加反應A的物質的量為0.5mol,則:
A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)
起始濃度(mol/L):0.5 1 0 0
變化濃度(mol/L):0.25 0.25 0.25 0.5
平衡濃度(mol/L):0.25 0.75 0.25 0.5
則v(D)=0.5mol/L5min=0.1mol/(L?min),
平衡常數K=c(C)×c2(D)c(A)×c(B)=0.25mol/L×(0.5mol/L)20.25mol/L×0.75mol/L=0.33 mol/L,
故答案為:0.1mol/(L?min);0.33 mol/L.
點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數、反應速率計算、化學反應中能量變化等,比較基礎,注意掌握三段式在化學平衡計算中應用.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a=b | B. | HA與BOH的電離常數相等 | ||
C. | 混合溶液中,c(H+)=√KWmol/L | D. | 混合溶液中,c(H+)+c(B+)═c(OH-)+c(A-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染 | |
B. | “硫黃姜”又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致 | |
C. | 鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹 | |
D. | 華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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