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6.反應A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)的能量變化如圖所示,回答下列問題.
(1)該反應是放熱反應(填“吸熱”“放熱”).
(2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率減小(填“增大”“減小”“不變”下同),原因是正反應是放熱反應,升高溫度反應向逆反應方向移動;
(3)向體系中加入催化劑,△H不變;
(4)將1molA和2molB加入2L容器中,5min后達到平衡,此時A的轉化率為50%,則5min內用D表示化學反應速率為0.1mol/(L?min)平衡常數K=0.33 mol/L.

分析 (1)由圖可知,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應;
(2)正反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動;
(3)使用催化劑改變反應途徑,反應熱只與始態(tài)、狀態(tài)有關,與反應途徑無關;
(4)將1molA和2molB加入2L容器中,5min后達到平衡,此時A的轉化率為50%,參加反應A的物質的量為0.5mol,則:
                A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)
起始濃度(mol/L):0.5    1       0     0
變化濃度(mol/L):0.25   0.25    0.25  0.5
平衡濃度(mol/L):0.25  0.75    0.25  0.5
根據v=ct計算v(D),根據K=cC×c2DcA×cB計算平衡常數.

解答 解:(1)由圖可知,反應物總能量大于生成物總能量,則該反應為放熱反應,
故答案為:放熱;
(2)正反應為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動,A的轉化率減小,
故答案為:減�。徽磻欠艧岱磻�,升高溫度反應向逆反應方向移動;
(3)使用催化劑改變反應途徑,反應熱只與始態(tài)、狀態(tài)有關,與反應途徑無關,故△H不變,
故答案為:不變;
(4)將1molA和2molB加入2L容器中,5min后達到平衡,此時A的轉化率為50%,參加反應A的物質的量為0.5mol,則:
                A(g)+B(g)?C(g)+2D(g)
起始濃度(mol/L):0.5    1       0     0
變化濃度(mol/L):0.25   0.25    0.25  0.5
平衡濃度(mol/L):0.25   0.75    0.25  0.5
則v(D)=0.5mol/L5min=0.1mol/(L?min),
平衡常數K=cC×c2DcA×cB=0.25mol/L×0.5mol/L20.25mol/L×0.75mol/L=0.33 mol/L,
故答案為:0.1mol/(L?min);0.33 mol/L.

點評 本題考查化學平衡計算與影響因素、平衡常數、反應速率計算、化學反應中能量變化等,比較基礎,注意掌握三段式在化學平衡計算中應用.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.某溫度下,濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,該溶液呈中性的依據是(  )
A.a=bB.HA與BOH的電離常數相等
C.混合溶液中,c(H+)=KWmol/LD.混合溶液中,c(H+)+c(B+)═c(OH-)+c(A-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用.
完成下列填空:
(1)寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產硫酸的第一步反應方程式S+O2_SO2
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2Mn2++5S2O82-+8H2O→2MnO4-+10SO42-+16H+
配平該反應方程式,氧化產物是MnO4-
(3)用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀:HSO4-在陽極(填:“陽極”或“陰極”)反應生成S2O82-,另一極生成氫氣,生成0.1mol的S2O82-同時可收集到0.2g氫氣.
(4)已知硫酸的第二級電離并不完全:HSO4-H++SO42-(Ki=1.2×10-2);
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4-電離,則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是HSO4-,第4位的離子是SO42-.往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變,則溶液中cK+cHSO4減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”)
(5)已知:HSO3-?H++SO32-K=1.02×10-7
NH4++H2O?NH3•H2O+H+ K=5.65×10-10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液,可能發(fā)生的反應離子方程式是cd(選填編號).
a.HSO3-+Ba2++OH-→BaSO3↓+H2O
b.NH4++2HSO3-+2Ba2++3OH-→2BaSO3↓+2H2O+NH3•H2O
c.NH4++HSO3-+Ba2++2OH-→BaSO3↓+H2O+NH3•H2O
d.2NH4++4HSO3-+3Ba2++6OH-→3BaSO3↓+4H2O+2NH3•H2O+SO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.以下是對重要金屬及其化合物的討論,根據要求回答問題:
(1)寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具來源.
(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液,觀察到的現象是溶液先變渾濁后澄清解,反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.
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(4)刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,檢驗Fe3+中混有Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.已知A是一種常見金屬,F是一種紅褐色沉淀.試根據圖中轉化關系,回答下列問題.

(1)寫出A、C、F、G的化學式:AFe,CFeCl2,FFe(OH)3,GFe2O3
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11.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標.
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
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2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3 kJ•mol-1
(2)為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理,現進行如下實驗:在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
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②該反應的平衡常數表達式為cCH3OHcH2OcCO2c3H2,升高溫度,平衡常數的數值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”).
③下列措施中能使nCH3OHnCO2增大的是CD.
A.升高溫度    B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離  D.再充入1molCO2和3molH2
④在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為:CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
⑤我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的,其電解質溶液是KOH溶液.寫出該電池負極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.

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18.下列化學用語表示正確的是(  )
A.聚丙烯的結構簡式:B.NH4Br的電子式:
C.對羥基苯甲醛的結構簡式:D.二氧化碳分子的比例模型:

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15.化學與生產、生活、社會密切相關.下列說法中不正確的是( �。�
A.綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
B.“硫黃姜”又黃又亮,可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致
C.鐵在潮濕的空氣中放置,易發(fā)生化學腐蝕而生銹
D.華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就,光纖的主要成分是高純度的二氧化硅

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.將19.2g銅與400mL一定濃度的稀硫酸恰好完全反應,銅完全溶解并產生NO氣體,所得溶液的體積仍是400mL.求:
(1)在標準狀況下生成NO的體積
(2)原HNO3溶液的物質的量濃度.

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