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下列化學用語正確的是（　　）
A、氯化氫的電子式H+[：
..
Cl
..
：]-
B、鎂的原子結構示意圖
C、次氯酸的結構式  H-Cl-O
D、實驗室制取氯氣的離子方程式MnO2+4HCl（濃）=Cl2+Mn2++2H2O
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合,原子結構示意圖,離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氯化氫為共價化合物，分子中不存在陰陽離子；
B．鎂原子的核電荷數=核外電子總數=12；
C．次氯酸的中心原子為O原子，分子中不存在氫氯鍵；
D．濃鹽酸在離子方程式中需要拆開，且該反應需要加熱．
解答： 解：A．氯化氫為共價化合物，氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，氯化氫正確的電子式為：，故A錯誤；
B．鎂原子的核電荷數、核外電子總數都是12，最外層為2個電子，其原子結構示意圖為：，故B正確；
C．次氯酸分子中存在1個氫氧鍵和1個氧氯鍵，次氯酸正確的結構式為：H-O-Cl，故C錯誤；
D．向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱，發(fā)生反應生成氯氣，濃鹽酸中的氯化氫需要拆開，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式、電子式、原子結構示意圖、結構式等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的概念及表示方法，明確原子結構示意圖與離子結構示意圖、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離產生的c（H+）等于10-10 mol/L，該溶液的溶質不可能是（　　）
A、NaHSO4
B、NaCl
C、HCl
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

三種難溶金屬硫化物的溶度積常數（25℃）：
化學式FeSCuSMnS
溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
下列有關說法中正確的是（　�。�
A、25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
B、25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol?L-1
C、因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生
D、除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素A和B的原子序數都小于18．已知A元素原子的最外層電子數為a，次外層電子數為b；B元素原子的M層電子數為（a-2b），L層電子數為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質可能有（　　）
A、能與水反應
B、能與氫氧化鈉溶液反應
C、能與硫酸反應
D、能與碳酸鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、同溫同壓下，相同體積的物質，它們的物質的量必相同
B、常溫常壓下，等質量的N2與CO所含分子數相同
C、V L O2的質量一定比V L CO2的質量小
D、A容器中的H2與B容器中的NH3所含原子總數相等，由兩容器的體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某微粒的結構示意圖為，試回答：
（1）當x-y=10時，該粒子為
 
（填“原子”或“陽離子”“陰離子”）
（2）當y=8時，該粒子可能是（任寫三種）：
 
、
 
、
 
．
（3）寫出y=3的元素最高價氧化物與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該熱化學反應方程式的意義是
 
．
（2）上述反應達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達到平衡時
 
．
a．平衡常數K增大                    
b．H2O的濃度減小
c．容器內的壓強增大                  
d．v逆（O2）減小
（3）部分實驗數據見下表（條件：2L容器、催化劑、光、N21mol、水3mol、反應時間3h）：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組容器中3小時內以NH3表示的平均反應速率是
 
．第四組容器內NH3生成量最小的可能原因是
 
．
（4）若用該反應進行工業(yè)生產，請選擇適宜的條件
 
．
（5）氨氣大量用于制尿素，銨態(tài)氮肥以及硝酸，氨還可用做致冷劑．
①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反應，常溫下該水解反應的平衡常數表達式可表示為K=
 
；
②有等濃度的下列三種溶液：①NH4Cl�、冢∟H4）2SO4�、跱H4HSO4，c（NH4+）由大到小的順序是
 
；若換成pH值相等，則三種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（已知硝酸的還原產物只有NO氣體）
（1）OA段發(fā)生的反應為：
 
（用離子方程式表示，下同）AB段發(fā)生的反應為：
 

（2）C點溶液中的溶質為：
 
（填化學式）
（3）原混合酸中NO3-的物質的量為：
 
mol，硫酸的物質的量濃度為：
 
mol?L-1
（4）若向原混合溶液中加入足量銅粉，最多可溶解銅的質量為：
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第
 
族；

Ⅱ．圖B折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．兩位同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線a和b，你認為正確的是：
 
（填“a”或“b”）；
Ⅲ．部分有機物的熔沸點見下表：
烴CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
沸點/℃-164-88.6-0.5熔點/℃4596114
根據物質結構理論，由這些數據你能得出的相關結論是（至少寫2條）：
 
，
 
；
（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取
 
雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價鍵含有
 
（填字母）：
a．2個σ鍵       b．2個π鍵       c．1個σ鍵．1個π鍵；
（3）金屬是鈦（22Ti） 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：
Ⅰ．Ti元素的基態(tài)原子的價電子層排布式為
 
；
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數為6的配合物．現有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種晶體的樣品配成溶液；
b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量發(fā)現產生的沉淀質量關系為：綠色晶體為紫色晶體的2/3，
則綠色晶體配合物的化學式為
 
．

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