Question

假設¹²C相對原子質量為24，如果以0.024kg¹²C所含的原子數為阿伏加德羅常數的數值，下列數值肯定不變的是（　�。�

A．氣體摩爾體積（標準狀況）

B．標準狀況下16g氧氣所占體積

C．氧氣的相對分子質量

D．一定條件下，跟2gH₂相化合的O₂的物質的量

Answer 1

分析：根據假設¹²C的相對原子質量為24，且以0.024 千克¹²C所含有的原子數為阿伏加德羅常數，
則在規(guī)定¹²C的相對原子質量為24時，實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用¹²C質量的

1

12

，改為

1

24

，但是單個碳原子的質量并沒有因此而發(fā)生改變；
原來是以0.012kg¹²C所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數（即6.02×10²³），現在用0.024kg¹²C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數（N_A），顯然0.024kg¹²C中所含的原子個數是0.012kg¹²C中所含的原子個數的2倍；故阿伏加德羅常數（N_A）變?yōu)樵瓉戆⒎�加德羅常數的2倍（即2×6.02×10²³），據此進行分析．

解答：解：A、氣體摩爾體積是單位物質的量的氣體所占的體積，阿伏伽德羅常數變大，標況下1mol氧氣占有的體積變大，即氣體摩爾體積也變大，故A錯誤；
B、氣體的密度不變，所以一定質量氣體的體積不變，故B正確；
C、因相對原子質量的標準變化，變?yōu)樵瓉淼?span id="wmk2u44" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

1

2

，氧原子質量不變，則氧氣相對分子質量變?yōu)樵�先�?倍，即變?yōu)?4，故C錯誤；
D、由于阿伏伽德羅常數變?yōu)樵�先�?倍，1mol氧氣具有的質量由32g/mol變?yōu)?4g/mol，摩爾質量變大，消耗的氧氣的物質的量變小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數，明確常數的規(guī)定發(fā)生變化時其數值的變化是解答本題的關鍵，并熟悉摩爾質量、摩爾體積等概念來解答．