Question

A、B、C、D為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　�。�

• A、非金屬性：A＞B
• B、原子半徑：C＞D＞A＞B
• C、元素B和C只能形成一種化合物
• D、A、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能相互反應(yīng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則A最外層電子數(shù)是4或6，為C或S元素，A的原子序數(shù)小于B，則A是C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，D的原子序數(shù)大于B，所以D是Al元素，C原子最外層只有一個電子，且原子序數(shù)大于O而小于Al，則C是Na，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

解答： 解：A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B是O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則A最外層電子數(shù)是4或6，為C或S元素，A的原子序數(shù)小于B，則A是C元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，則D的最外層電子數(shù)是3，D的原子序數(shù)大于B，所以D是Al元素，C原子最外層只有一個電子，且原子序數(shù)大于O而小于Al，則C是Na，
A．同周期自左而右非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞C，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，為O＜C＜Al＜Na，故B正確；
C．元素B和C可形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂等，故C錯誤；
D．氫氧化鋁與弱酸不反應(yīng)，即氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，題目難度不大，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．