Question

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸點/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按以下合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15 mL苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再將b中液溴慢慢加入到a中，充分反應。裝置a中發(fā)生的主要反應是___；裝置d的作用是___。

（2）反應過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，采取以下措施：

①采用裝置c的目的是___。

②利用溫度計控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號）___。

A．＞156℃ B． 59℃－80℃ C．＜59℃

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。操作②所需要的玻璃儀器除燒杯外，還需___，濾液用NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。

（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中溶解的主要雜質為苯，要進一步提純，下列操作中必須的是___（填入正確選項前的字母）。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

Answer 1

【答案】+Br2 +HBr 吸收HBr（Br2），并能防倒吸 冷凝、回流、（導氣） C 分液漏斗 除去溶解的Br2（HBr） C

【解析】

（1）苯與液溴在溴化鐵的作用下發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫；溴化氫易溶于水，則裝置的作用為吸收HBr（Br2），并能防倒吸；

（2）①裝置c為球形冷凝管，反應為放熱反應，可導致溴揮發(fā)；

②溴的沸點為59℃，為減少溴的損失，應控制溫度小于59℃；

（3）生成的溴苯、未反應的苯、溴均不溶于水，分離水層與油狀物質用分液漏斗分離；溴可與NaOH反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，除去溶解的Br2和HBr；

（4）苯與溴苯為相互溶解的液體，其沸點差距較大，可用蒸餾的方法分離。

（1）苯與液溴在溴化鐵的作用下發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，方程式為+Br2 +HBr；溴化氫易溶于水，則裝置的作用為吸收HBr（Br2），并能防倒吸；

（2）①裝置c為球形冷凝管，反應為放熱反應，可導致溴揮發(fā)，而裝置c可使溴蒸氣冷凝、回流，也可使生成的HBr氣體流出；

②溴的沸點為59℃，為減少溴的損失，應控制溫度小于59℃，答案為C；

（3）生成的溴苯、未反應的苯、溴均不溶于水，分離水層與油狀物質用分液漏斗分離；溴可與NaOH反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，除去溶解的Br2和HBr；

（4）苯與溴苯為相互溶解的液體，其沸點差距較大，可用蒸餾的方法分離，答案為C。