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【題目】已知298K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣197kJmol﹣1 ． 在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1 ， 向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2 ， 達到平衡時放出的熱量為Q2 ． 下列關系正確的是（ ）
A.Q2=
B.Q2＜ =197 kJ
C.Q2＜Q1＜197 kJ
D.Q1=Q2=197 kJ

【答案】C
【解析】解：反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H=﹣197kJ/mol， 由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO3氣體放熱197kJ，加入2mol SO2和1molO2 ， 生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q1＜197kJ，
通入1mol SO2和0.5molO2 ， 如果轉化率與加入2mol SO2和1molO2相同，則放熱為 kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO2和1molO2要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜ kJ，即2Q2＜Q1 ， 綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ，所以Q2＜Q1＜197kJ，
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鐵在一定條件下與下列物質作用時只能變?yōu)?/span>+2 價鐵的是（　�。�

A.FeCl3B.HNO3C.Cl2D.O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（　�。�
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4
B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物
C.
如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si
D.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既有強電解質，又有弱電解質，還有非電解質的可能是（　　）

A.離子化合物B.非金屬單質C.酸性氧化物D.共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：、 ．
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗．

①儀器B的名稱是 ．
②將下列實驗操作步驟正確排序（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g．
a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2 ， 緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫
③根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2 ， 緩緩通入N2 ， 加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末．

①C、D中的溶液依次為（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為 ．
a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 ．

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【題目】已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJmol﹣1 ． 下列說法中不正確的是（ ）
A.H2的燃燒熱為241.8 kJmol﹣1
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJmol﹣1
C.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ
D.斷開1 mol H2O的化學鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是(　　)

①液態(tài)水汽化�、趯⒛懙\加熱變成白色粉末　③濃硫酸稀釋�、苈人徕浄纸庵蒲鯕狻、萆腋磻墒焓�

A.①②④B.②③C.①④⑤D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．其電池反應為2CH3OH+3O2+4OH﹣ 2CO32﹣+6H2O，則下列說法中正確的是（ ）
A.充電時有CH3OH生成的電極為陽極
B.充電時每生成1mol CH3OH轉移12mol電子
C.放電時電解質溶液的pH逐漸增大
D.放電時負極的電極反應為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學欲研究SO2的性質．
（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 ．

第1組

第2組

第3組

S（單質）

SO2、X、Na2SO3、NaHSO3

SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4


（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質：
（熔點：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 10℃，SO3 45℃）
①裝置I模擬工業(yè)生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 ．
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+ ， 則該反應的離子方程式是 ．
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生總反應的化學方程式是 ．

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