Question

下表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理
①	制備氧氣	H2O2→O2
②	制備氨氣	NH4Cl→NH3
③	制備氯氣	HCl→Cl2

(1)上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是________(填氣體的化學式)。

(2)寫出實驗室用H2O2制備O2的化學方程式：_______________________________。

(3)某學習小組設計了如下圖實驗，將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質：

①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是_______________________________________________；

②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________；

③請你幫該小組同學設計一個實驗，證明洗氣瓶B中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟、現(xiàn)象及結論)：

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________；

________________________________________________________________________。

④整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置；吸收多余的氯氣用氫氧化鈉溶液，請寫出該反應的離子方程式__________________________________________，在此反應中若有2.24 L(標準狀況下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子數(shù)為________個。

Answer 1

解析：(1)實驗室用H2O2制備O2的化學方程式為

2H2O22H2O＋O2，H2O2本身既是氧化劑又是還原劑；制備氨氣發(fā)生的為復分解反應；只有制備氯氣時，HCl→Cl2，HCl作為還原劑，必須加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)。

(3)①通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)樗{色。②C裝置中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。③Na2SO3被氧化為Na2SO4。④1 mol Cl2與NaOH反應，轉移電子為1 mol，所以若有2.24 L(0.1 mol)Cl2被NaOH溶液完全吸收，則反應過程中轉移的電子為0.1 mol即6.02×1022個。

答案：(1)Cl2　(2)2H2O22H2O＋O2

(3)①溶液變?yōu)樗{色�、�2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化。

④Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O　6.02×1022