如圖是某有機(jī)物分子的球棍模型，該物質(zhì)中含C、H、O三種元素．則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（　�。�
A、與金屬鈉反應(yīng)
B、被氧化為乙醛
C、發(fā)生酯化反應(yīng)
D、發(fā)生水解反應(yīng)
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型可知，該分子中存在乙基、羥基，所以該有機(jī)物為乙醇，根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行解答．
解答： 解：根據(jù)題中球棍模型知，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH，為乙醇，
A．鈉能和乙醇反應(yīng)生成氫氣和乙醇鈉，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇能夠在催化劑作用下被氧氣氧化成乙醛，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇中只含有官能團(tuán)羥基，不含有酯基、鹵素原子等官能團(tuán)，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題以比例模型為載體，考查了乙醇的性質(zhì)，題目難度中等，正確判斷化合物及其具有的官能團(tuán)是解本題的關(guān)鍵，注意明確球棍模型與比例模型的表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素原子M層上有6個(gè)電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式為
 
；
（3）請寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M．反應(yīng)Ⅱ：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，判斷下列有關(guān)說法的正確組合是：（　�。�
①反應(yīng)Ⅰ中的氧化劑是H3AsO3；
②還原性：Cl-＞As、Sn2+＞Fe2+；
③反應(yīng)Ⅰ中每生成7.5g As，還原劑失去的電子為0.3mol；
④反應(yīng)Ⅰ中M為OH-；
⑤反應(yīng)Ⅰ中SnCl62-是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)Ⅱ中Sn4+是氧化產(chǎn)物；
⑥氧化性：H3AsO3＞Fe3+＞Sn4+．
A、①③B、①③⑤
C、②④⑥D、①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)在CO和CO2兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的量均為1mol，則 CO與CO2的分子數(shù)之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、2：1D、3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A、在0.1mol?L-1 NaCO3溶液中：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、在使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C、在含“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Ca2+、Na+、Cl-
D、在能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中等體積混合，測得c（CH3COO-）＞
c（Na+），則下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A、c（Na+）=0.01mol?L-1
B、c（H+）＜c（OH-）
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)為0.5NA
B、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為2NA
C、常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
D、常溫、常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、還原性I-＞Fe2+＞Br-
B、原混合溶液中n（FeBr2）=4mol
C、當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D、原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B
 
、C
 
、E
 
．
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為
 

（3）可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）
 
；
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為：
 

（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．

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