4．下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　�。�
A．難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡
B．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和離子濃度無關(guān)
C．在一定溫度下的BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2固體，BaSO4的Ksp減少
D．當陰、陽離子個數(shù)比相同時，難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越大，溶解能力越強

分析 難溶電解質(zhì)的溶解平衡為動態(tài)平衡，Ksp為平衡常數(shù)，只受溫度的影響，Ksp越大，說明越易溶解，以此解答該題．

解答 解：A．難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡時生成沉淀的速率和沉淀溶解的速率相等，且不等于零，即沉淀溶解平衡是一種動態(tài)平衡，故A正確；
B．Ksp是溫度的常數(shù)，只隨溫度改變而改變，不同物質(zhì)的溶解能力不同，與物質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；
C．溶度積只受溫度的影響，故C錯誤；
D．難溶電解質(zhì)的Ksp數(shù)值越大，可說明越易溶于水，故D正確．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意Ksp是溫度的常數(shù)，只隨溫度改變而改變，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．A為電源的負極
B．電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變
C．陽極室中發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．若兩極共收集到氣體13.44 L（標準狀況），則除去的尿素為18g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．微量元素在人體內(nèi)含量極少，但它們對于維持生命活動，促進人體健康生長和發(fā)育都有極其重要的作用．下列元素中，若缺乏嚴重會導(dǎo)致智力損害的是（　�。�
A．鈣元素B．碘元素C．鐵元素D．鈉元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15．在AB2、AC均為飽和的混合液中，測得c（B-）=1.6×10-3 mol•L-1，則溶液中c（C2-）為（　�。�
A．1.8×10-13 mol•L-1B．7.3×10-13 mol•L-1
C．2.3 mol•L-1D．3.7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）①，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用酸式滴定管（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；判斷到達滴定終點的依據(jù)是：錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
滴定
次數(shù)		鹽酸體積
（mL）		NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前滴定后
120.000.0018.10
220.000.0016.30
320.000.0016.22
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)
（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：0.1626mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時，電離常數(shù)Ka（HF）=3.6×10-4mol•L-1，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10一16．下列說法正確的是（　　）
A．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
B．向1 L0.2 mol•L-1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2溶液，沒有沉淀產(chǎn)生
C．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
D．常溫AgCl若在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，NaI濃度必須不低于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一．實驗室合成己二酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖為：
物質(zhì)密度（20℃）熔點沸點溶解性
環(huán)己醇0.962g/cm325.9℃160.8℃20℃時水中溶解度為3.6g，可混溶于乙醇、苯
己二酸1.360g/cm3152℃337.5℃在水中的溶解度：15℃時1.44g，25℃時2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯
實驗步驟如下：
Ⅰ．在三口燒瓶中加入16mL50%的硝酸（密度為1.31g/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇．
Ⅱ．水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環(huán)己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色
氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇，維持反應(yīng)溫度在60℃～65℃之間．Ⅲ．當環(huán)己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min（注意控制溫度），直至無紅棕色氣體生成為止．
Ⅳ．趁熱將反應(yīng)液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌、干燥、稱重．
請回答下列問題：
（1）裝置中儀器b的名稱為球形冷凝管（或冷凝管），使用時要從下口（填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的細支管a的作用是平衡滴液漏斗與三口燒瓶內(nèi)的氣壓，使環(huán)己醇能夠順利流下．
（2）本實驗所用50%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為10.4mol/L；NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空氣．
（3）向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時，反應(yīng)溫度迅速上升，為使反應(yīng)溫度不致過高，必要時可采取的措施是將三口燒瓶置于冷水浴中．
（4）為了除去可能的雜質(zhì)和減少產(chǎn)品損失，可依次用冷水和苯洗滌晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．聚合氯化鋁（PAC）是常用于水質(zhì)凈化的無機高分子混凝劑，其化學(xué)式可表示為[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m為聚合度）．PAC常用高溫活化后的高嶺土（主要化學(xué)組成為Al2O3、SiO2、Fe2O3）進行制備，工藝流程如下圖所示：

（1）鹽酸酸浸所涉及反應(yīng)的離子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）3
開始沉淀時3.41.5
完全沉淀時4.72.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋加入X的主要目的：調(diào)節(jié)溶液pH至Fe3+完全沉淀，濾渣中主要含有物質(zhì)的化學(xué)式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液體PAC的反應(yīng)為2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．
用碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液的pH時，要嚴控pH的大小，pH偏小或偏大液體PAC的產(chǎn)率都會降低．請解釋pH偏小液體PAC產(chǎn)率降低的原因：pH偏小時，抑制平衡2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+ 正向移動生成PAC．
（4）濃縮聚合得到含PAC的液體中鋁的各種形態(tài)主要包括：
Ala--Al3+單體形態(tài)鋁
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形態(tài)鋁
Alc--Al（OH）3膠體形態(tài)
圖1為Al各形態(tài)百分數(shù)隨溫度變化的曲線；圖2為含PAC的液體中鋁的總濃度AlT隨溫度變化的曲線．

①50-90℃之間制備的液體PAC中，聚合形態(tài)鋁含量最多．
②當T＞80℃時，AlT明顯降低的原因是溫度升高，導(dǎo)致液體PAC向Al（OH）3沉淀轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)之一．下面是它的一種實驗室合成路線：


已知：苯乙腈的熔點為-23℃，不溶于水；
苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸；
（2）將a中的溶液加熱至100℃，再由b緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)．在裝置中，儀器c的名稱是球形冷凝管；其作用是冷凝回流；
（3）反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出，下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE；
A．分液漏斗      B．漏斗    C．燒杯      D．直形冷凝管  E．玻璃棒
（4）提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是94.6%；
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案