Question

1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦（主要成分是MnO₂）和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．現(xiàn)將23.2g含MnO₂的質量分數(shù)為75%的軟錳礦石與足量濃鹽酸完全反應（雜質不參加反應）．計算：
（1）參加反應的濃鹽酸的物質的量．
（2）生成的Cl₂的體積（標準狀況）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：根據(jù)軟錳礦石的質量和二氧化錳的質量分數(shù)計算二氧化錳的質量，進而計算二氧化錳的物質的量，根據(jù)方程式計算生成氯氣的體積和參加反應的HCl的物質的量．

解答： 解：23.2g軟錳礦石中含MnO₂的質量為：23.2g×75%=17.4g，則n（MnO₂）=

17.4g

87g/mol

=0.2mol，
（1）設參加反應的HCl的物質的量為n，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol  4mol
0.2mol n
n=

4mol×0.2mol

1mol

=0.8mol，
答：參加反應的HCl的物質的量為0.8mol；
（2）設生成的Cl₂的體積為V，
MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                     22.4L
0.2mol                     V
V=

22.4L×0.2mol

1mol

=4.48L，
答：生成的Cl₂的體積在標準狀況下為4.48L．

點評：本題考查化學方程式的相關計算，題目難度不大，注意化學計量應用于化學方程式的計算的利用．