Question

（1）能源是影響全球經(jīng)濟和生活的首要因素．已知下列熱化學方程式：
①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

 O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.4kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
上述反應中屬于放熱反應的是

 

（填序號），如果完全燃燒2g H₂生成液態(tài)水，那么放出的熱量為

 

kJ．
（2）一定條件下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ） 在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應速率為

 

，當該反應達到化學平衡時，則其平衡常數(shù)表達式為

 

．
（3）25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為

 

．

Answer 1

考點：熱化學方程式,化學平衡的影響因素,離子濃度大小的比較

專題：

分析：（1）放熱反應的焓變是負值，反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol的意義：常溫下，完全燃燒1mol氫氣，生成液態(tài)水放出的熱量是285kJ，根據(jù)熱化學方程式的意義來回答；
（2）2min內(nèi)，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，結合v=

△c

△t

來計算；平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積計算得到表達式；
（3）醋酸是弱酸，在水溶液里電離生成醋酸根離子和氫離子，導致溶液呈酸性；醋酸鈉為強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，兩種溶液等濃度等體積混合時，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于水解程度，根據(jù)溶液酸堿性結合電荷守恒判斷離子濃度大�。�

解答： 解：（1）放熱反應的焓變是負值，所以①③④屬于放熱反應，根據(jù)熱化學方程式的意義，結合反應①H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol，如果完全燃燒2g即1molH₂生成液態(tài)水，那么放出的熱量為285kJ×2=570kJ，
故答案為：①③④；570；
（2）2min內(nèi)，N₂的物質的量由20mol減小到8mol，則△c=

12mol

10L

=1.2mol/L，則2min內(nèi)N₂的反應速率為v=

△c

△t

=

1.2mol/L

2min

=0.6mol/（L?min），一定條件下，反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的平衡常數(shù)為K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

，故答案為：0.6mol/（L?min）；K=

c2(NH3)

c(N2)?c3(H2)

；
（3）醋酸電離出氫離子導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性c（H⁺）＜c（OH^-），水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，兩種溶液等濃度等體積混合后，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，鈉離子不水解，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：乙酸鈉；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查學生熱化學方程式的意義、化學反應速率的計算，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．