Question

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結：（均在常溫下）其歸納正確的是（ ）

①反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0

②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1。

③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a

④常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。

⑤在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反應A(g)2B(g)△H，若正反應的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應的活化能為Eb kJ·mol-1，則 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】①. 反應2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進行，說明△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H一定大于0，即該反應為吸熱反應，故①正確；②. pH=2的鹽酸和pH=l的鹽酸，c(H+)之比為：0.01mol/L:0.1mol/L=1:10，故②錯誤；③. 酸根離子對應酸的酸性越弱，相同濃度時水解程度越大，所以pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質物質的量濃度由小到大順序為：c、b、a，故③正確；④. 常溫下，pH＝1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，因水的離子積常數不變，所以氫氧根離子濃度一定增大，故④錯誤；⑤. 在等物質的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）和物料守恒c（NH3H2O）+c（NH4+）=2c（Cl－），將兩式合并得c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故⑤正確；⑥. 因逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變，所以△H=逆反應的活化能-正反應的活化能=(Ea-Eb)kJ/mol，故⑥正確；答案選D。