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10.等體積的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合,充分反應(yīng)后,溶液中離子濃度最大的是( �。�
A.Mg2+B.Cl-C.Ag+D.NO3-

分析 設(shè)溶液的體積均為1L,求出MgCl2和AgNO3的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1molMgCl2中含1molMg2+和2molCl-,1molAgNO3中含1molAg+和1molNO3-來(lái)求出離子的物質(zhì)的量,然后根據(jù)混合后Ag+和Cl-能反應(yīng)生成氯化銀沉淀,從而求出溶液中剩余離子的物質(zhì)的量,離子的物質(zhì)的量越大,則濃度越大,據(jù)此分析.

解答 解:設(shè)溶液的體積均為1L,則溶液中MgCl2和AgNO3的物質(zhì)的量分別為0.05mol、0.05mol,而1molMgCl2中含1molMg2+和2molCl-,1molAgNO3中含1molAg+和1molNO3-,故0.05molMgCl2中含0.05molMg2+和0.1molCl-,0.04molAgNO3中含0.04molAg+和0.04molNO3-.而溶液混合后Ag+和Cl-能反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故0.04molAg+能消耗0.04molCl-,從而溶液中剩余0.06molCl-,故溶液中剩余離子及物質(zhì)的量有:0.05molMg2+,0.06molCl-,0.04molNO3-,而離子的物質(zhì)的量越大,則濃度越大,故濃度最大的為氯離子,故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度的大小比較、計(jì)算,應(yīng)注意的是物質(zhì)混合物后離子之間的反應(yīng),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.在一個(gè)體積固定的密閉容器中加入2mol A和1mol B,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?3C(g)+D(g),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為a mol/L.若維持容器體積和溫度不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為a mol/L的是(  )
A.4 mol A+2 mol BB.2 mol A+1 mol B+1 mol He
C.3 mol C+2 mol DD.2 mol A+1 mol D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1:2:3.若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小順序是V1>V2=V3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.分子中一定存在共價(jià)鍵
B.有原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體
C.含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子
D.非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.將紅熱的非金屬固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中,劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣反應(yīng),且有如圖變化:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)乙HNO3、丙Cu、BNO.(填化學(xué)式)
(2)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)_CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(3)丙與溶液C反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列化合物中氯元素化合價(jià)是-1價(jià)或+1價(jià)的是.
A.KClO3B.CaCl2C.NaClOD.Ca(ClO)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.,其中氧化劑是MnO2,還原劑是HCl,氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2,用排飽和食鹽水法收集,剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收.工業(yè)上制取氯氣的反應(yīng)式為:2NaCl+2H2O_2NaOH+Cl2↑+H2↑;氯氣常用于殺菌、消毒、漂白.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.使某弱酸HX的電離程度增大,溶液中的c(H+)減小的措施有( �。�
A.通入HClB.加NaXC.加熱D.加鎂粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.如圖甲所示3套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問(wèn)題:

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).一段時(shí)間后,向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-═4OH-
(2)裝置2中的石墨是正極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電.取出Cu電極,洗滌、干燥、稱(chēng)量、電極增重 0.64g.
①電源的M端為正極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+;
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O_2Cu+O2↑+4H+;
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共336mL.
(4)利用電池可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化.某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖乙所示),通電后,溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色.
下列說(shuō)法中正確的是ABD(填序號(hào))
A.電源中的a一定為正極,b一定為負(fù)極
B.可以用NaCl溶液作為電解液  C.A、B兩端都必須用鐵作電極
D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-→H2
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